1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.

1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.
1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.

1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.
78.4L O2是3.5mol
CmHnO2+ 3.5 O2 -- xCO2+ xH2o
左边氧元素的物质的量为 2+7=9
右边氧元素的物质的量为 2x+x=3x
元素守恒3x=9 x=3
所以m=3,n=6
所以是C3H6O2

标准状况下78.4升O2.的物质的量是：
78.4/22.4=3.5摩尔
CmHnO2燃烧的方程式如下：
2CmHnO2+ 7O2 -- 2xCO2+ 2xH2O
C原子：2m=2x
H原子：2n=4x
氧原子：4x+2x=7*2+4
解得x=3,m=3,n=6
该有机物的分子式为C3H6O2.

别人都说了，那我就给你说下方法吧，
遇到这样的题目，首先把不同单位转换成相同单位，如O2的物质的量78.4/22.4=3.5摩尔
再写出化学方程式
有机物跟空气中的消耗比例是1：3.5，可以这样立化学方程式
2CmHnO2+ 7O2 -- xCO2+ yH2O
然后就根据元素守衡得到
2m=x
2n=2y
4+14=2x+y
...

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别人都说了，那我就给你说下方法吧，
遇到这样的题目，首先把不同单位转换成相同单位，如O2的物质的量78.4/22.4=3.5摩尔
再写出化学方程式
有机物跟空气中的消耗比例是1：3.5，可以这样立化学方程式
2CmHnO2+ 7O2 -- xCO2+ yH2O
然后就根据元素守衡得到
2m=x
2n=2y
4+14=2x+y
x=y
这个数学题再不会那………………

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由在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等得:CmHnO2中n=2m,所以该有机物分子式又可写作:CmH2mO2;
1mol化学式为CmH2mO2的有机物在氧气中完全燃烧耗氧为:m+m/2-1=78.4/22.4
所以m=3
该有机物的分子式为:C3H6O2

CmHnO2在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等,可得到结论:碳氢比为1比2....如CH2O2,C2H4O2,C3H6O2,C4H8O2等,78.4L O2是3.5mol,所以C数量不可能是4或2,于是得到结论,有机物为C3H6O2.....这个题不需要太多的计算,如果是选择题,建议用这个方法解题,比较快捷...考试时间是有限的,不是每个题都要详细地计算,祝福你进步★
★★...

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CmHnO2在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等,可得到结论:碳氢比为1比2....如CH2O2,C2H4O2,C3H6O2,C4H8O2等,78.4L O2是3.5mol,所以C数量不可能是4或2,于是得到结论,有机物为C3H6O2.....这个题不需要太多的计算,如果是选择题,建议用这个方法解题,比较快捷...考试时间是有限的,不是每个题都要详细地计算,祝福你进步★
★★★★

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很简单吖
标准状况下的78.4L的氧气就是3.5mol
相当于CmHnO2+3.5O2=XCO2+XH2O（因为生成的二氧化碳和水物质的量相等）
相当于2CmHnO2+7O2=2XCO2+2XH2O
那么就一共有18个O
当X=3的时候，后面有18个O
所以，生成6molCO2，6molH2O
一共有12个H，6个C
所以 化学式Cm...

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很简单吖
标准状况下的78.4L的氧气就是3.5mol
相当于CmHnO2+3.5O2=XCO2+XH2O（因为生成的二氧化碳和水物质的量相等）
相当于2CmHnO2+7O2=2XCO2+2XH2O
那么就一共有18个O
当X=3的时候，后面有18个O
所以，生成6molCO2，6molH2O
一共有12个H，6个C
所以 化学式CmHnO2
应该是 C6H12O2

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标准状况下的78.4L的氧气就是3.5mol
CO2和H2O的物质的量相等
所以n=2m
C----1 O2
H----1/2 O2
O共有3.5*2+2=9mol
2m+m=9
所以m=3 n=6

78.4L O2是3.5mol
CmHnO2+ 3.5 O2 -- xCO2+ xH2o
左边氧元素的物质的量为 2+7=9
右边氧元素的物质的量为 2x+x=3x
元素守恒3x=9 x=3
所以m=3,n=6
所以是C3H6O2
标准状况下78.4升O2.的物质的量是：
78.4/22.4=3.5摩尔
CmHnO2燃烧的...

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78.4L O2是3.5mol
CmHnO2+ 3.5 O2 -- xCO2+ xH2o
左边氧元素的物质的量为 2+7=9
右边氧元素的物质的量为 2x+x=3x
元素守恒3x=9 x=3
所以m=3,n=6
所以是C3H6O2
标准状况下78.4升O2.的物质的量是：
78.4/22.4=3.5摩尔
CmHnO2燃烧的方程式如下：
2CmHnO2+ 7O2 -- 2xCO2+ 2xH2O
C原子：2m=2x
H原子：2n=4x
氧原子：4x+2x=7*2+4
解得x=3,m=3,n=6
该有机物的分子式为C3H6O2.
遇到这样的题目，首先把不同单位转换成相同单位，如O2的物质的量78.4/22.4=3.5摩尔
再写出化学方程式
有机物跟空气中的消耗比例是1：3.5，可以这样立化学方程式
2CmHnO2+ 7O2 -- xCO2+ yH2O
然后就根据元素守衡得到
2m=x
2n=2y
4+14=2x+y
x=y

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人家都回答了,那我也不多说什么了,你的化学学习方法可能有问题,不要把问题想的复杂化了,其实就是个等量

C3H6O2

标况下气体体积为22.4mol/L,因此消耗氧气物质的量为78.4/22.4,为3.5mol。该有机物完全燃烧，得到CO2物质的量为m,H2O物质的量为0.5n，因此有方程式（1）：m＝0.5n。又根据O元素守恒，有方程式（2）：2＋2×3.5=2m+n。联立方程即可求解。
注：关于方程式2，写出化学方程式CmHnO2＋3.5O2=====mCO2+0.5nH2O就可以了....

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标况下气体体积为22.4mol/L,因此消耗氧气物质的量为78.4/22.4,为3.5mol。该有机物完全燃烧，得到CO2物质的量为m,H2O物质的量为0.5n，因此有方程式（1）：m＝0.5n。又根据O元素守恒，有方程式（2）：2＋2×3.5=2m+n。联立方程即可求解。
注：关于方程式2，写出化学方程式CmHnO2＋3.5O2=====mCO2+0.5nH2O就可以了.

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因为n（CO2）=n（H2O）
所以n=2m
STP状况下，78.4升O2为3.5mol
又因为1mol有机物消耗氧气=m+n/4-1=3.5
解方程得m=3，n=6
C3H6O2

由题知所得的O2物质的量为3.5mol可整理为
2CmHnO2 + 7O2 = 2mCO2 + nH2O
根据氧原子守恒4m+n=14+4=18
又二氧化碳与水的物质量相等 2m=n
则知m=3
n=6
所以该化学分子式为C3H6O2
其实你只要把已知条件都列出来，[有些条件是隐藏的，需要自己挖掘]问题便迎刃而解了。祝你学习进步。...

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由题知所得的O2物质的量为3.5mol可整理为
2CmHnO2 + 7O2 = 2mCO2 + nH2O
根据氧原子守恒4m+n=14+4=18
又二氧化碳与水的物质量相等 2m=n
则知m=3
n=6
所以该化学分子式为C3H6O2
其实你只要把已知条件都列出来，[有些条件是隐藏的，需要自己挖掘]问题便迎刃而解了。祝你学习进步。

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由于燃烧后产物CO2 H2O中C H是来在于有机物的，所以C:H=1:2
CmHnO2---O2
1 m+n/4-1=78.4/22.4=3.5mol
又m:n=1:2
所以m=3 n=6化学式是C3H6O2

C3H6O2

生成的CO2,H2O中C,H元素都来自该有机物.既然在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.则说明2m=n。CmHnO2可看作C（m-1）Hn（CO2）
标准状况下78.4升氧气为3.5mol，这些氧气相当于提供给C（m-1）Hn进行燃烧。m个C原子消耗m个氧分子，n个H原子消耗（n/4）个氧分子。
于是有（m-1）+（n/4）=3.5，再结合之前2m=n。解...

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生成的CO2,H2O中C,H元素都来自该有机物.既然在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.则说明2m=n。CmHnO2可看作C（m-1）Hn（CO2）
标准状况下78.4升氧气为3.5mol，这些氧气相当于提供给C（m-1）Hn进行燃烧。m个C原子消耗m个氧分子，n个H原子消耗（n/4）个氧分子。
于是有（m-1）+（n/4）=3.5，再结合之前2m=n。解得m=3,n=6。
即：该有机物的分子式为C3H6O2

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试试这个
CmHnOq+(m+n/4-q/2)O2=mCO2+(n/2)H2O
(背下来罢，今后会很有用)
由题意得
q=2
m+n/4-q/2=3.5
n=2m
解得m=3 n=6
分子式为C3H6O2
这大概是甲酸乙酯，乙酸甲酯或丙酸罢
您大可不必相信我，因为我才高一