1.标准状况下,C原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1 L ,其质量为2克,则n为多少?2.燃烧3克某有机物生成0.1mol CO2 和1.8克h2o,该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30,则该有机物的化学式是多少?3.50mL
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 13:47:54
1.标准状况下,C原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1 L ,其质量为2克,则n为多少?2.燃烧3克某有机物生成0.1mol CO2 和1.8克h2o,该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30,则该有机物的化学式是多少?3.50mL
1.标准状况下,C原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1 L ,其质量为2克,则n为多少?
2.燃烧3克某有机物生成0.1mol CO2 和1.8克h2o,该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30,则该有机物的化学式是多少?
3.50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状况（常温常压）下,体积共减小100ML,则这3种烃是（ ）
A.CH4,C2H4,C3H4 B.C2H6,C3H6,C4H6
C.CH4,C2H6,C3H8 D.C2H4,C2H6,C2H2
4.常温常压下,16ML的H2,CH4,C2H2混合气体与足量的O2混合点燃,完全反映后,冷却到常温常压下,体积比原来缩小26ML,则混合气体中CH4的体积是多少?
A.2ML B.4ML C.8ML D.无法确定
1.标准状况下,C原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1 L ,其质量为2克,则n为多少?2.燃烧3克某有机物生成0.1mol CO2 和1.8克h2o,该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30,则该有机物的化学式是多少?3.50mL
1、
设分别为(CH2)n和(CH2)(n+1)
相对分子质量为14n 14n+14
又1L为1\22.4MOL
设（CH2）n为XMOL
则（CH2）（n+1)为（1\22.4-X)MOL
所以用14nX+(1\22.4-X)(14n+14)=2
又n大于2,X小于1\22.4
最后求得n=3
2、
反应式为：CxHy+(2x+y/2)O2=xCO2+y/2H2O
n(H2O)=1.8/18=0.1mol
x/y=1/2 则有机物为烯烃CnH2n
∵n(CxHy)=30*2=60mol
∴12n+2n=60
n=3/60=0.05mol
解题一般思路为：1,写出反应式,判断C,H的量,写出通式
2,通过物质的量求出C,H的个数.
3、
缩小体积为烃的2倍,必须满足氢的平均个数为4个,故选A、D
4、
写出燃烧方程式,设H2、CH4、C2H2分别为x,y,z,则减少的体积分别为1.5x,2y,1.5z
所以：x+y+z=16和1.5x+2y+1.5z=26
解出y=2即A正确