标准状况下,体积为1.12L的含碳原子为n和（n+2）个的两种气态烷烃的混合物质量为1.8g,则两种气态烷烃的组合为——?（写出所有可能）说下为什么,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/19 14:40:40
标准状况下,体积为1.12L的含碳原子为n和（n+2）个的两种气态烷烃的混合物质量为1.8g,则两种气态烷烃的组合为——?（写出所有可能）说下为什么,
标准状况下,体积为1.12L的含碳原子为n和（n+2）个的两种气态烷烃的混合物质量为1.8g,则两种气态烷烃的组合为——?（写出所有可能）
说下为什么,
标准状况下,体积为1.12L的含碳原子为n和（n+2）个的两种气态烷烃的混合物质量为1.8g,则两种气态烷烃的组合为——?（写出所有可能）说下为什么,
标准状况下,分子中碳原子数目小于等于四的烷烃是气体,另外还有五个碳的新戊烷.所以（n+2）小于等于4,等于5的时候应该是新戊烷.
再根据标准状况下体积为1.12L两种气态烷烃的混合物质量为1.8g可以知道混合烷烃的平均分子量是36,那么肯定一种烷烃分子中碳原子数目不到3个（1个或者2两个）,两一中烷烃分子中碳原子数目大于三个,但是还不能超过5个.如有n==1,应该是甲烷（分子量16）和丙烷（分子量44）,平均值可能为36,符合题意.如果n==2,应该是乙烷（分子量30）和丁烷（分子量58）,平均值可能36.n大于等于3的时候不符合了.
可能组合为第一组:甲烷和丙烷；第二组：乙烷和丁烷.
标准状况下气体的摩尔体积是2.24L/mol，所以1.12L应该是应该是0.5mol，由于两种气体都是烷烃，所以氢原子数分别是2n+2和2（n+2)+2，设其中一种的mol数为x，另外一种则为0.5-x,所以x*（2n+2）+（0.5-x）*（2（n+2)+2）=1.8，将式子化简，然后设n=1,2,3,4，。。。，看哪一个成立，就可以了。...
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标准状况下气体的摩尔体积是2.24L/mol，所以1.12L应该是应该是0.5mol，由于两种气体都是烷烃，所以氢原子数分别是2n+2和2（n+2)+2，设其中一种的mol数为x，另外一种则为0.5-x,所以x*（2n+2）+（0.5-x）*（2（n+2)+2）=1.8，将式子化简，然后设n=1,2,3,4，。。。，看哪一个成立，就可以了。
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上面分析的对的