钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能量比较高,不稳定?如何比较不同原子的能量高低?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 02:11:50
钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能量比较高,不稳定?如何比较不同原子的能量高低?
钠原子比镁原子更容易失去电子
是不是因为钠原子的能量比较高,不稳定?如何比较不同原子的能量高低?
钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能量比较高,不稳定?如何比较不同原子的能量高低?
钠原子比镁原子更容易失去电子是因为它们的电子层数都相同,但钠原子的原子半径比镁原子的半径大造成的.
也可以理解为：钠原子的核电荷数小,在吸引同等层次的电子时,钠原子的吸引力弱些,所以,钠原子更易失去最外层的电子.
比较电子能量高低的方法是：
电子层数相同的,核电荷数越小的半径越大,电子能量越大,越易失去电子；
电子层数不同的,电子层数越多的,电子能量越大,越易失去电子.
这取决于核外电子的分布 无论什么原子，都是最外层电子达到8个时最稳定。为了达到这个稳定性，就要得失电子。
钠原子最外层有一个电子，而镁原子有两个，依次递增。最外层有四个的可以失去也可以得到电子，这么说来钠原子比美原子更容易失去了。
向做比较的话可以查看元素周期表。每一竖列最外层电子都一样。...
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这取决于核外电子的分布 无论什么原子，都是最外层电子达到8个时最稳定。为了达到这个稳定性，就要得失电子。
钠原子最外层有一个电子，而镁原子有两个，依次递增。最外层有四个的可以失去也可以得到电子，这么说来钠原子比美原子更容易失去了。
向做比较的话可以查看元素周期表。每一竖列最外层电子都一样。
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有个很简单的判断方法。
Na 与Mg 都是第三周期的，则它们原子核外的电子层数相等。又因为Na的质子数小于Mg质子数，就相当于Na中质子对核外电子的吸引力比Mg的小，那么Na的电子更容易脱离质子的吸引，所以Na比Mg更容易失去电子。
这样理解比较简单，易懂。...
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有个很简单的判断方法。
Na 与Mg 都是第三周期的，则它们原子核外的电子层数相等。又因为Na的质子数小于Mg质子数，就相当于Na中质子对核外电子的吸引力比Mg的小，那么Na的电子更容易脱离质子的吸引，所以Na比Mg更容易失去电子。
这样理解比较简单，易懂。
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