表面已部分氧化（氧化层为氧化钠）的金属钠样品质量为0.77克,放入100摩尔水中后得标况下氢气体积224毫升1.该杨平中金属钠多少克?2.所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?（设所得溶液的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 07:30:10
表面已部分氧化（氧化层为氧化钠）的金属钠样品质量为0.77克,放入100摩尔水中后得标况下氢气体积224毫升1.该杨平中金属钠多少克?2.所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?（设所得溶液的
表面已部分氧化（氧化层为氧化钠）的金属钠样品质量为0.77克,放入100摩尔水中后得标况下氢气体积224毫升
1.该杨平中金属钠多少克?
2.所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?（设所得溶液的体积仍为 100毫升）
表面已部分氧化（氧化层为氧化钠）的金属钠样品质量为0.77克,放入100摩尔水中后得标况下氢气体积224毫升1.该杨平中金属钠多少克?2.所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?（设所得溶液的
标况下氢气体积224毫升即0.01mol氢气
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
所以反应的Na为0.02mol,质量为0.46克
生成的NaOH为0.02mol
Na2O质量为0.77-0.46=0.31克,即0.005mol
Na2O+H2O=2NaOH
反应生成的NaOH为0.01mol
所以总的NaOH为0.03mol
得溶液溶质的物质的量浓度约为0.03mol/0.1L=0.3mol/L
1、
n(H2)=0.224/22.4=0.01mol
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
46 1
m 0.01mol
46/m = 1/0.01
得m = 0.46g
所以样品中金...
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1、
n(H2)=0.224/22.4=0.01mol
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
46 1
m 0.01mol
46/m = 1/0.01
得m = 0.46g
所以样品中金属钠0.46g
2、
m(Na2O2) = 0.77-0.46 = 0.31g
n(Na2O) = 0.31/62 = 0.005mol
根据Na守恒，试验后溶液中n(Na+) = 0.46/23 + 0.005*2 = 0.03mol
c(NaOH) = 0.03/0.1 = 0.3mol/L
收起
0.64g 1.2mol/l