化学氧化还原反应题目足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 09:58:45
化学氧化还原反应题目足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜
化学氧化还原反应题目
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至到Cu2+ 恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是：（ ）
A.60 ml B.45 ml C.30 ml D.15 ml
不懂,请指教!越详细追加越多.
化学氧化还原反应题目足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜
A.60 ml 上面那位同学的答案好象有点太简单了
本题其实就是一个化合价升降守恒的题
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体 +5 +4 +4 +2 0 -2
Cu--Cu2+ 与 H N O3-- N O2、 N2 O4、 N O O2--O
化合价升降守恒
这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸
{4NO2+O2+2H2O=4HNO3
{4NO+3O2+2H2O=4HNO3
{2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
NO2、N2O4、NO的混合气体重新变回 硝酸
全部 O2--O2- 化合价升降守恒
既,Cu--Cu2+所升化合价= O2--O2- 所降化合价
如果你明白了这个.别的就好办了.
O2物质的量为0.075mol
所以 所得硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
消耗OH-为0.3mol 消耗NaOH溶液的体积是0.3mol除5mol/L=0.06L
既60ml