化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol25mol~求算法~

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/27 03:22:07

化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol25mol~求算法~化学氧化还

化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol25mol~求算法~
化学氧化还原反应题~
Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol
25mol~求算法~

化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol25mol~求算法~
这里Mn(2+)转移电子给S2O8(2-)
所以Mn(2+)是还原剂,S2O8(2-) 是氧化剂
根据电子守恒定律,Mn(2+)转换为MnO4(-)移动5个电子
S2O8(2-)转换为SO4(2-)移动2个电子
所以两者的化学计量数之比为2:5
当Mn(2+)为0.1时 S2O8(2-) 则为0.5

还原剂Mn由+2变到+7，失去五个电子，而氧化剂S由+7价降到+6价，每个S得到一个电子。故有还原剂失去0.5mol的电子，根据电子得失的平衡，也有0.5mol的电子被"S“得到，故消耗的是0.5/2=0.25mol的S2O8(2-)

化学-氧化还原反应一道化学氧化还原反应题, 化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol25mol~求算法~ 化学中什么是氧化还原反应化学氧化还原反应文字符号如何知氧化还原反应化学价升低化学：有关氧化还原反应计算问题化学氧化还原反应!求过程急! 化学氧化还原反应.求详解. 氧化还原反应选择题PbO2 + Mn(2+) + ① → Pb(2+) + MnO4(-) + ② 化学中的氧化还原反应中还原剂发生氧化反应,氧化剂发生还原反应吗? 氧化还原反应属于化学基本反应类型吗化学电池的反应基础是氧化还原反应? 化学电池的反应必须发生氧化还原反应? 化学氧化还原反应反应中,分解反应是否一定是氧化还原反应?有单质生成2HFO=2HF + O2 双线桥,2,3题,化学氧化还原一道化学理论题离子反应和氧化还原反应之间有怎样的关系高中必修一化学(氧化还原反应)知识总结