25℃时pH=14的NaOH溶液11与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为A.1:9 B.1:11 C.9:1 D.11:1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 11:10:50
25℃时pH=14的NaOH溶液11与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为A.1:9B.1:11C.9:1D.11:125℃时pH=14的NaOH溶液11与pH
25℃时pH=14的NaOH溶液11与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为A.1:9 B.1:11 C.9:1 D.11:1
25℃时pH=14的NaOH溶液11与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为
A.1:9 B.1:11 C.9:1 D.11:1
25℃时pH=14的NaOH溶液11与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为A.1:9 B.1:11 C.9:1 D.11:1
计算分两步：
(1).先计算溶液成中性时的体积比
设酸溶液体积是s1 ,碱溶液体积是j1 ,根据题意有计算式:
s1*10^-3=j1*10^-2 (中和时氢离子与氢氧根两者摩尔数相等）
s1/j1=10^-2/10^-3
s1/j1=10/1 (酸液体积是碱液体积的十倍）；
(2).再计算溶液pH值=10时需要碱液体积
设碱体积是j2 ,根据题意有计算式：
(j2*10^-2 + 11*10^-7)/(10+1+j2）=10^-4
（因为中性溶液中的氢氧根离子浓度很小,
所以“11*10^-7”可舍去不计）
10^-2*j2 = 11*10^-4 + 10^-4*j2
j2(10^-2 - 10^-4)=11*10^-4
j2=11*10^-4/10^-4*(10^2-1)
=11/99=0.11 ；
所以本题答案是：酸体积:碱体积=10:(1+0.11)=10:1.11 .
(Vb-0.1Va)/(Vb+Va)=0.01
Vb:Va=0.11:0.09
11:9
溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少?
(25度时,将pH=1125度时,将pH=11的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液pH=9.则NaOH溶液与H2SO4的体积比________
25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么?
25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2则x值为：
在25℃时,在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ） A．c选哪个?为什么?要具体的原因啊?12、 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等
把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体
12、 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是（ ） A．c 选哪个?为什么?要具体的原因啊?12、 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积
高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释
25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)>c(NH4+),为什么?
室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH.
PH=2 的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求混合溶液的 PH ）
PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7
25℃时pH=14的NaOH溶液11与pH=1的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为A.1:9 B.1:11 C.9:1 D.11:1
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对?
HP=13与PH等于11NaOH溶液等体积混合后溶液的PH值为多少?
70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比
70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比
在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后, 下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是（