70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:54:25
70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比
70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,
则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比
70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比
pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M;pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
X*5*10^-6 Y*10^-6
X:Y=1:10,NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比=10:1
欲使溶液的pH=7,就要使氢氧化钠与硫酸刚才完全反应。
pH=8的氢氧化钠中,OH-的浓度1.0*10^(-6)
pH=5的硫酸溶液中,H+浓度为1.0*10^(-5)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
反应中氢氧化钠与硫酸的系数比为是2:1
所以VNaOH*1.0*10^(-6)=2*VH2SO4*1.0*10^(-5)
0.1VNa...
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欲使溶液的pH=7,就要使氢氧化钠与硫酸刚才完全反应。
pH=8的氢氧化钠中,OH-的浓度1.0*10^(-6)
pH=5的硫酸溶液中,H+浓度为1.0*10^(-5)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
反应中氢氧化钠与硫酸的系数比为是2:1
所以VNaOH*1.0*10^(-6)=2*VH2SO4*1.0*10^(-5)
0.1VNaOH=2VH2SO4
所以VNaOH:VH2SO4=20:1
希望能帮到你。
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