酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/01 09:24:47
酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合?
酸、碱溶液PH的计算
要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合?
酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合?
PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10
[H+][OH-]=10^(-14)
[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)
[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)
也就是说,原来[OH-]=10^(-2)mol/L,现在要使[OH-]=10^(-4)mol/L.
设原来的溶液体积为V1,稀释需要加水量为V2
则有:V1*10^(-2)=(V1+V2)10^(-4)
也就是说,稀释前后溶质的量恒定不变[稀释时的体积效应忽略不计]
等式两边同除以10^(-4)得:100V1=V1+V2
∴V2/V1=99
也就是说,在原溶液中加入99倍体积的水即可达到目的.
兄弟,常温下pH7是中性溶液,pH<7是酸性,pH>7是碱性。。
没有pH=2氢氧化钠溶液。。
NaOH溶液的PH怎么会是2 我 想你是打错了吧 应该是12吧
其实 不用2楼的方法 也可以 2楼的方法比较麻烦 你可以这么想 既然PH从12稀释到10 就是OH-的浓度缩小了100倍 自然 水就要加99倍了(一般情况下 水电离的离子不考虑)
其实 对于这类题目 不知道你们老师告诉你们没有 有一个习惯公式 就是 溶液的PH变化了n 那...
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NaOH溶液的PH怎么会是2 我 想你是打错了吧 应该是12吧
其实 不用2楼的方法 也可以 2楼的方法比较麻烦 你可以这么想 既然PH从12稀释到10 就是OH-的浓度缩小了100倍 自然 水就要加99倍了(一般情况下 水电离的离子不考虑)
其实 对于这类题目 不知道你们老师告诉你们没有 有一个习惯公式 就是 溶液的PH变化了n 那么 溶液的体积就变化10^n倍 稀释就是体积扩大 浓缩就是体积减少 这到题目 PH减少了2 那么体积就扩大了 10的2次方是100 所以 加水99倍
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