把1.24 g Na2O投入9 g H2O中,反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是?

把1.24 g Na2O投入9 g H2O中,反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是? 15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g将其投入100g水中产生H2 0.2g,则被氧化的钠是 多少g?为什么 一块表面已经被氧化为na2O的钠块10.8克,将其投入水中,产生H2 0.2g,则被氧化的纳是几克? 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 把1.15g金属钠投入到9g水中,则溶液中钠离子与水分子之比? 一块表面已被氧化成为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g,则被氧化的钠质量是多少克?为什么? 一块表面被氧化为Na2O的钠块质量是10.8g,投入足量的水中,反应得H2 0.2g,则该金属钠的纯度为多少? 1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g这道题我想问的是1.为什么这个反应会产生H2 2.2.将8g铁片放入100ml CuSO4溶 H2(g) + F2(g) =2 HF(g) Keq = 115 求平衡分压的问题H2(g) + F2(g) =2 HF(g) Keq = 115 把4.26bar的H2 和 4.26bar的F2投入2.19L的容器中.问H2,F2,HF的平衡分压分别是? 1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g ,则被氧化的钠是（ ）A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g2.由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生1.0g氢 把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,试计算如题 把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,试计算标准状况下下,①生成H2的体积是多少?②钠失去电子的总数约是多少个?③所得 有NA2O和NA2O2的混合物5g投入到9g水中,生成0.8g气体,计算 1.混合物中NA2O2有多少克?2.所得溶液中溶质的质量分数 高1化学金属钠计算部分和物质的量1.一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g 水中,完全反应后收集到0.02g H2 求(1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 2.24L(表准状况下)将反应后的溶液加水稀释至200ml，所得溶液的物质的量浓度是多少 把1.15gNa投入9g水中,则溶液中水分子的物质的量是多少? 一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为10.8g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.4gH2.求金属钠块中Na2O的质量是多少? 将10.4g的Na2O和Na2O2的固体混合物投入水中,充分反应后收集到的O2的质量为1.6g,则混合物中Na2O的质量分数为 一块表面易被氧化为Na2O的那块10.8克,将其投入100g的水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠为 多少6g 但我算的是 6.2g 求一化学计算题解释一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生氢气0.2g,则被氧化的钠多少g? 求解释.