计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 01:37:17
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88计算0.
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）
答案是8.88
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88
NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.
Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)
而对于HAc 的解离,则是 HAc=H+ +Ac- (2)
解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~)
于是就找出这三种物质的浓度了,[H+]可以通过pH求出了,而[HAc] 也可以通过方程(1)看出[HAc]=[OH-] (3)
,
对于Ac-的浓度,[Ac-]=[Ac-](总的浓度0.10)-[HAc],由于Ac-与水形成HAc的量特别少（即[HAc]
pH=9.3
PH=14-P√Kb·c=14+lg√（10^-14/1.8×10^-5×0.1)=8.87
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）答案是8.88
计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc
0.1mol|LNaAC溶液的pH
用1mol/L HAc和1mol/LNaAc溶液配置PH=4.0的缓冲溶液10ml,通过计算说明应如何计算
1mol/LHAc和1mol/LNaAc 配置成ph=5的缓冲溶液10ml 如何配置现在有1mol/LHAc和1mol/LNaAc 溶液 我怎么计算把它俩配成10mlph=5的缓冲溶液 两种药品的用量多少
配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液,配置30ml ph=4 0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的缓冲溶液,求解怎么计算啊HAC和NAAC分别用多少啊?
0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LNaAc溶液,溶液pH是多少?
怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液
2mol/LNaAc和0.2mol/LHCl等体积混合的pH
计算0.10mol/L KCN水溶液中CN
用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制?
10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL 0.1mol/L HCl 溶液摇匀,求PH的计算值再加入1mL 0.1mol/L NaOH 溶液摇匀,求PH的计算值
10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL （约10滴）0.1mol/L HCl 溶液摇匀用酸度计测其PH；（我实验测出PH=4.73,计算值PH也是4.73),再加入1mL（约20滴）0.1mol/LNaOH溶液摇匀,测其PH,并与计算
在100ml.0mol/LHAC和1.0mol/LNaAc缓冲溶液中,加入（1）1.0mL6.0mol/LHCL,溶液的PH值有何变化?
现有0.2mol/l HCl溶液,如果加入等体积的2mol/lNaAc溶液,则混合溶液的pH是多少?
大学无机化学：一份浓度为0.20mol/L的HCL溶液,如果向溶液中加入等体积的2.0mol/LNaAC,求pH.
欲配制250ml的Ph为5的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水?
用0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc溶液如何配制ph为4.1的缓冲溶液10ml要具体数值