在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L根据电荷守恒,当c（NH4）=c

在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L根据电荷守恒,当c（NH4）=c
在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中
c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少
中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L
根据电荷守恒,当c（NH4）=c（CL）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/（a-0.01）
为什么c(OH-)=10^(-7)

在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L根据电荷守恒,当c（NH4）=c
解析如下：
因为溶液显中性,此时氢氧根离子浓度等于氢离子浓度且在在25℃下,
水的离子积Kw=c(OH-)*c(H+)=10^(-14),所以c(OH-)=10^(-7)
如有不懂可追问.
望采纳.

25度下。Kw=[H+][OH-]=10^-14

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