0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?我怎么算都是0.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)不就是0.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 01:45:07
0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?我怎么算都是0.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以

0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?我怎么算都是0.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)不就是0.
0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?
我怎么算都是0.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
2 1
0.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1mol
c(H+)不就是0.

0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?我怎么算都是0.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)不就是0.
一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba（OH）2溶液混合后为2体积,然后c（H+）=0.1/2=0.05mol/L

0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH 等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值?要过程步骤～～～～～～～～～～ 0.2摩尔每升HCL溶液与等体积0.05摩尔每升Ba（OH）2溶液混合后,氢离子浓度等于0.05摩尔每升呢?我怎么算都是0.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)不就是0. 等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值?这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶液 pH值?这俩题区别在哪 后面那题是用强酸弱碱盐公式计算 0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?不明白c（H+）和c（OH-）的 0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是?不明白c（H+）和c（OH-）的比 0.1摩尔每升磷酸溶液与0.1摩尔每升磷酸一氢钠溶液等体积混合是不是有效缓冲溶液 设0.2摩尔每升的醋酸与0.02摩尔每升的醋酸钠等体积混合,求此溶液的PH 0.4摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（答案是[Na+]>[CH3COO-]>[CL-]>[H+]>[OH-] 0.4摩尔/升的CH3COOHNa溶液与等体积的0.2摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小顺序是〔NA+〕[CH3COO-][CL-][H+][OH-]这是为什么? 0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的ph 零点一摩尔每升碳酸氢钠溶液与零点一摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液离子浓度大小 配制250ml 1moL/l HCl溶液,需要12摩尔每升HCl溶液的体积是多少 0.025摩尔每升铜离子溶液与0.3摩尔每升氨水等体积混合,求溶液中铜离子的平和浓度 常温下,0.01摩尔每升醋酸溶液与等体积0.02摩尔每升NaNO3溶液混合后的物料守恒怎么写 浓度为2乘以10的负四次方摩尔每升碳酸钠溶液与等体积氯化钙溶液混合. 常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离子浓度大小顺...常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离 往一升0.2摩尔每升的NH3H2O中通入多少摩尔HCl气体才能使溶液PH为9.25（常温 忽略体积变化）急!