0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:58:35
0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断?0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断?0.
0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断?
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因为等浓度情况下,氨的电离程度大于铵根的水解程度,所以混合液以氨的电离为主,呈现碱性
所以
NH4+>Cl->OH->H+
此处氢离子是水微电离哦!
缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL
PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想:越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢
计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.
0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0·1mol/L NH4CL跟 0.1MOL/L H3BO3混合液的PH
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.
0.1MOL 的NH4CL和NH3H2O等体积混合离子浓度比较怎么分析啊,尤其是NH3H2O和氢氧根的浓度比较是0.1MOL每升
0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的(NH4)2SO4谁的PH大相同浓度的(NH4)2S和NA2S呢
0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序
0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断?
0.1mol.L-1的NH4CL和0.1mol.L-1的NH3H2O等体积混合后的离子浓度关系,最好有分析
0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液 谁的溶液中水电离的氢离子浓度大
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb(NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol
室温下,将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液---和——两种粒子的物质的量之和比n(OH-)多0.05mol
0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)详细详细的.
0.1mol/LH2SO4和0.5mol/LNH3H20的导电性比较
需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固
如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c(HCN)+c