如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c（HCN）+c

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 15:09:26
如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH

如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c（HCN）+c
如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol
这是高二化学,还有一道题
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c（HCN）+c(CN-)=0.1mol/L
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如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c（HCN）+c
这是盐类水解的问题
因为二者反应后 生成的盐是强碱弱酸盐,以电离为主 水解为辅
水解后微粒的存在形式 遵循物料守恒 (质量守恒的一种)
阴离子CN— 存在形式 有两种 一是 HCN 而是 CN—
当然 通过方程式先算一下 参加反应的 HCN只是一半
但是 生成的NaCN还要水解
这道题目 不必写方程式 就可以算一下 反应后
c（HCN）+c(CN-)共计 0.2mol/L * vL / 2V =0.1 mol/L

因为HCN是弱酸，不能完全电离，所以它与0.1mol/l氢氧化钠反应后，剩余的HCN和生成物NaCN形成了缓冲溶液，这有个公式：c[H+]=lg c[HCN]/c[NaCN]，c(NaCN)=c(Na+) c(CN-)，而钠离子浓度等于氢氧化钠浓度等于0.1，代入数值就行了，不知道高中学不学缓冲溶液

如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液,哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol这是高二化学,还有一道题将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,为什么有c（HCN）+c 室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol.①NH3•H2O和NH4+（ 室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol.答案是nh3h2o和铵根；nh 求助 一道高中化学题目1、室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.②_ __和_ __两 室温下,将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液---和——两种粒子的物质的量之和比n(OH-)多0.05mol 室温下 如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水 形成混合溶液(假设无损失)1.____和____两种粒子的物质的量之和等于0.1摩尔2..____和____两种粒子的物质的量之和比OH-1多0.05摩尔 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢 将50ml0.2mol/l的MgCl2和0.1mol/l的NH3.H2O等体积混合时,有无Mgoh2沉淀生成,为使溶液不析出沉淀,在溶液中至少要加入多少克NH4Cl 将0.40mol每升nh3.h2O和0.40mol每升的nh4Cl等体积混合,该溶液的pH值是多少 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下,将0.02mol koh和0.1mol nh4cl溶与水配成1l溶液1用方程式表达该溶液中的3个平衡体系2溶液中有几种不同的粒子3物质的质量和为0.1mol的2种粒子是? 将含有2.0mol/L NH3和2.0mol/L NH4Cl的溶液与含有0.30mol/L[Cu(NH3)4]2+的溶液等体积混合,通过计算说明,混合后有无Cu(OH)2沉淀生成 0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液 谁的溶液中水电离的氢离子浓度大 NaHSO4溶液和NH4Cl溶液哪个Ph值大?水溶液浓度都为0.1mol/L,怎么判断 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.