C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到平衡时,若将碳全部移走,平衡为什么向左移,不是有句话叫改变固体液体的量,平衡不移动么,怎么解释这题

某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 煤的气化反应C(s)+H2O（g)==CO(g)+H2(g)(可逆）为什么要加压进行?加压反应平衡会向逆方向移动,不利于正反应进行,那为什么还要加压? 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后..大神们帮帮忙可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,着急中. A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,为什么？ C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 ：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）可逆若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g）,t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol 继续加入2mol Fe（s）,继续 100°c时,在体积为2L的恒容容器中发生如下反应NaSO4(s)+4H2(g)=（可逆）NaS(s)+4H2O(g)若2min时反应达到平衡,此时气体的质量增加了8g,则用H2表达该反应的化学反应速率为 已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到平衡时,若将碳全部移走,平衡为什么向左移,不是有句话叫改变固体液体的量,平衡不移动么,怎么解释这题 一道关于化学平衡原理的题.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s) + H2O(g)=(可逆符号) CO(g) + H2(g).(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系 已知反应：NH4HCO3(s)==（可逆）==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔrGθm=31.3kj/mol试说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因。 1000℃时,FeO（s）+H2（g）可逆Fe（s）+H2O（g）的K=0.5,欲使容器中1.0molFeO被还原,至少需加入3molH2 怎么判断 C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关