已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/27 04:32:06
已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸以一元弱酸为例HA——A-+H+cxxK(电离)=x2/c所以X=根号(KC)(括号里
已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸
已知电离常数和浓度,怎么求PH值
是弱酸
已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸
以一元弱酸为例
HA——A- + H+
c x x
K(电离)=x2/c
所以X=根号(KC) (括号里的都在根号下)出
x即为电离出的H+浓度,从而求出PH值
已知电离常数和浓度,怎么求PH值是弱酸
醋酸已知pH为2.8,浓度为0.05mol/l.电离常数Ka与电离度a怎么求.(这是实验)
已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程
【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH
在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
已知化学常数Ka,浓度c计算弱酸ph的值(氢的浓度)例如ch3(cooh)2CH3COOH的我知道怎么算【H】+=根号下ka*C 然后lg如果是两个弱酸根它计算时浓度c要乘2吗?就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的
已知某酸HA是弱酸,物质的量浓度为0.1mol/L,PH为2.87,求其电离常数,问题主要在于2.87怎样换算成氢离子浓度不好意思,本人只有高中水平
电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小电离常数大的弱酸的ph值一定比电离常数小的酸的ph值小 为什么
知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数
大一化学,高手进.将一定浓度的弱酸溶液和强碱混合成一定体积,已知其PH,求弱酸的解离常数.之类的问题有什么方法,求心得,好回答必采纳
已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求(a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度(c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH
氯化铵水解程度和氨水的电离程度怎么比较2 同浓度同体积的强碱和弱酸混合 PH相加等于14的强碱和弱酸混合 这两种结果又什么不同3 只说谁电离出来的氢离子浓度是10的负12次方摩尔每升,说
某弱酸HA水溶液,PH=2.37,此溶液中的HA被NaOH中和一半时,溶液PH=3.85.求弱酸的解离常数和弱酸的初始浓度
弱酸电离度和电离常数的测定是该注意哪些
关于弱酸,强酸的电离1.PH值相同的酸,弱和强酸,哪个浓度大,中和能力强?2.为什么PH相同的酸稀释10倍,强酸PH值增大一个单位,而弱酸PH升高不足一个单位?刚刚我看了下答案,弱酸浓度大,弱酸中
CH3COONa已知浓度、电离平衡常数求pH,水解度CH3COONa浓度为0.1mol/LCH3COOH电离平衡常数k为1.8*10^-5求pH值,水解度
电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00;用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?(体积可以加和
弱酸电离常数的测定1乙酸的起始浓度是如何获得的,用甲基红作指示剂可以吗2测定PH值时,为什么要按从稀到浓的次序3如何计算未知一元弱酸的电离常数,其测定原理是什么