电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00；用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?（体积可以加和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 23:20:12
电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00；用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?（体积可以加和
电离平衡计算题
将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00；用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?（体积可以加和）
电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00；用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?（体积可以加和
假设酸为HA,碱为NaOH即可,反应式HA + OH- = A- + H2O
由于PH值4,5均小于7,所以肯定在计量点之前（计量点时恰好完全反应,是NaA,PH值应大于7）,因此溶液中同时有弱酸HA及其弱酸强碱盐NaA,这时其实是一种由弱酸及其共轭碱（HA~A-）组成的缓冲溶液.缓冲溶液PH值有一简便的计算公式,即PH=PKa+lg([ A-]/[HA]).
假设HA的物质的量为n,溶于水后体积为v,碱的浓度为c,滴入碱的体积为v’(v’1=3.05,v’2=12.91)
则生成A-的物质的量可视为滴入碱的物质的量（A-的水解可忽略,因为还有较多HA存在）其浓度[ A-]=cv’/(v+v’)
溶液中剩余HA的物质的量为n- cv’,浓度[HA]= （n- cv’） /(v+v’)
所以[ A-]/[HA]=cv’/（n- cv’）
v’1=3.05时,PH=4.00,代入计算公式中,得4.00= PKa+lg[3.05c/(n-3.05c)] (1)
v’1=12.91时,PH=5.00,代入计算公式中,得5.00= PKa+lg[3.05c/(n-3.05c)] (2)
(2)-(1),再整理可得n=20.15c,代入（1）或（2）,
得到PKa=4.75,则弱酸电离常数Ka=1.8*10-5（-5次方）