已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/28 04:04:06
已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mo

已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对
已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=
答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对

已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对
CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = x^2/(0.1-x) = 4×10^(-5)
由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x^2 = 4×10^(-6),x = 2×10^(-3)
pH = - lg[2×10^(-3)] = 2.7

已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 醋酸的电离平衡常数与同温度下的醋酸钠的水解常数是什么关系? 已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少? 已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比较 ...已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请 弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为( ),若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为( )mol/L ,H+为( )mol/L,若升高温度,则c(H+)___( 填变大 请计算25°C时,1mol/L的次氯酸溶液的氢离子浓度已知次氯酸在该温度下的电离常数为3.0*10∧-8 .某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为RT请写出具体解题过程. 已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系:c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?(提示:醋酸的电 在一定的温度下,浓度为0.01摩尔/升的醋酸溶液,其电离度为1%,此溶液的PH为?(具体做法) 请问醋酸在30,35,40℃下的电离常数以及极限摩尔电导率的理论值是多少? 0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方 0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol•L-1)3.在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合.下列说法正 若改变所测醋酸溶液的浓度或温度对电离常数有无影响 醋酸的电离常数是多少,准确, 已知某温度下Ca(OH)2的溶度积常数为4=10^-6,则该温度下Ca(OH)2的溶解度是多少g?(溶液密度近似为1g/ml已知某温度下Ca(OH)2的溶度积常数为4=10^-6,则该温度下Ca(OH)2的溶解度是多少g?(此时溶液密度 判断:醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么?