某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值

某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 醋酸电离平衡常数的测定,在醋酸电离平衡常数的测定的实验中,要测定同一温度下一系列ka,取其平均值.可是,在一定温度下,ka不是定值吗? 醋酸的电离平衡常数与同温度下的醋酸钠的水解常数是什么关系? 已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正 温度升高时,弱酸弱碱的电离常数Ka,Kb变大, 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 高三化学模拟题最后一问已知某温度时,醋酸的电离平衡常数为ka=2*10^5.该温度下把 50ml 0.1mol的ch3cooh溶液和50ml0.05mol的NaOH溶液混合,混合后氢离子浓度是多少可部分数据做适当的近似处理 高三化学模拟题最后一问已知某温度时,醋酸的电离平衡常数为ka=2*10^5.该温度下把 50ml 0.1mol的ch3cooh溶液和50ml0.05mol的NaOH溶液混合,混合后氢离子浓度是多少 ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L, 计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 弱电解质的电离将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为（ ）,若此温度下醋酸的电离常数K=1.96*10^-5,则溶液中CH3COO-为（ ）mol/L ,H+为（ ）mol/L,若升高温度,则c（H+）＿＿＿( 填变大 高二化学关于电离平衡常数的问题假设某温度下Ka(HF)=x.则同温度下NaF水溶液中是否也存在Ka(HF)=x?我觉得NaF水溶液里面根本不存在HF的电离呀,那么怎么会有电离平衡常数呢? 化学中电离常数Ka Kb的计算公式是不是 已电离分子/未电离分子? ka kb的值能否大于1? 若改变所测醋酸溶液的浓度或温度对电离常数有无影响 醋酸的电离常数是多少,准确, 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似,0．2mol HN3与0．2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL,测得溶液pH =a根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka,怎么算? 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似,0．2mol HN3与0．2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL,测得溶液pH =a根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离常数Ka,怎么算?装置从左向右为锥形瓶（发生装置）干燥