已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph

已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质(1＋α)/（1－α)mol 已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol/LHB的ph0.1 mol/LNaB的ph上述等体积混合后溶液的pH值 高中化学一道速率平衡 不难的!1L某一元弱酸HB,在一定条件下的电离度为a,已知此时溶液中有1Mol/l HB分子,则此时溶液中的溶质微粒共有?答案是 （a+1）/（1-a） 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么? 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大到小的顺序为 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1] 从（H+)离子浓度怎么判断强弱酸?0.1mol/L某一元酸的（H+)为0.1mol/L,故该酸为弱酸,这是为什么啊?请化学帝指教.（H+)浓度应该是10的负三次方 某一元弱酸中, 未电离的弱酸分子数与其电离的离子数之比为9:2, 则该弱酸的电离度为百分之几?解释一下怎麼计. 1.3乘10的负5次幂等于多少? 根号10的负4次幂等于多少 已知X等于1,y等于2,是2元1次方程3x加ay等于负1的一个解.求a的值已知X=1,y=2,是2元1次方程3x+ay等于负1的一个解.求a的值