PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:01:32
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化
溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-浓度应该是减小呀,为什么答案是增大
PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH-
1,可以通过计算得出,C(H+)是减小的,C(OH-)是增加的
PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14
所以计算出C(OH-)=（1.0×10~14）/1.0×10~2=1.0×10~12
加水稀释,若溶液体积扩大10倍,对于强酸而言,此时的ph=3
在此酸中,C(H+)=1.0×10~3,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14
所以计算出C(OH-)=（1.0×10~14）/1.0×10~3=1.0×10~11
2,加水稀释后,溶液酸性减小,所以ph增大,所以C(H+)是减小的.而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×10~14,这是个定值,C(H+)是减小,C(OH-)是增大的.
你加入的水难道不会电离的么?为什麽浓度减小?你只能说原来的OH-浓度减小,总的OH-浓度为什麽减小?
稀释酸溶液则pH升高,H+浓度减小,由离子积算得OH-浓度增大.
因为C(OH-)*C(H+)是一个定值呀（在该温度下）
而且先考虑氢离子，
因为被稀释了，
所以氢离子浓度较小呀
然后呢，根据上面那个公式，
积不变，
所以说C(OH-)增大呀~
懂了吗？
望采纳~
O(∩_∩)O谢谢
恩。。。这种问题不能从你那个角度考虑的呀，
因为他是强酸溶液，先考虑...
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因为C(OH-)*C(H+)是一个定值呀（在该温度下）
而且先考虑氢离子，
因为被稀释了，
所以氢离子浓度较小呀
然后呢，根据上面那个公式，
积不变，
所以说C(OH-)增大呀~
懂了吗？
望采纳~
O(∩_∩)O谢谢
恩。。。这种问题不能从你那个角度考虑的呀，
因为他是强酸溶液，先考虑氢离子呀
如果是强碱的话，那就先考虑氢氧根离子，
然后根据C(OH-)*C(H+)得出另一个离子变化
收起
可以换个角度看，特定温度下水的离子积不会变，就是溶液中氢离子和氢氧根离子的摩尔浓度乘积不会变，加水稀释会使得溶液中氢离子的摩尔浓度会减小，所以可以得出氢氧根离子的摩尔浓度会增大，不是减小。你说的是原酸液中水中氢氧根离子的浓度变化过程，水加入过程中，加入的水也会发生电离产生氢氧根离子的。而最后问的是稀释后整个溶液中氢氧根离子的浓度变化，你只考虑了一部分。...
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可以换个角度看，特定温度下水的离子积不会变，就是溶液中氢离子和氢氧根离子的摩尔浓度乘积不会变，加水稀释会使得溶液中氢离子的摩尔浓度会减小，所以可以得出氢氧根离子的摩尔浓度会增大，不是减小。你说的是原酸液中水中氢氧根离子的浓度变化过程，水加入过程中，加入的水也会发生电离产生氢氧根离子的。而最后问的是稀释后整个溶液中氢氧根离子的浓度变化，你只考虑了一部分。
收起
加水稀释，促进了水的电离，电离出的OH-比减少的OH-多得多，所以总体来说肯定是增大的