ph值=5的HCL和NH4CL,电离程度哪个大?为什么?记得理由要充分啊，谢谢！ 照老师讲的，电离程度就是看氢离子浓度之比他说HCL中水电离出的氢离子浓度=10的-9次，NH4CL中水电离出的氢离子浓度是10

ph值=5的HCL和NH4CL,电离程度哪个大?为什么?记得理由要充分啊，谢谢！ 照老师讲的，电离程度就是看氢离子浓度之比他说HCL中水电离出的氢离子浓度=10的-9次，NH4CL中水电离出的氢离子浓度是10 水的电离程度PH=5的NaHSO4溶液,PH=5的NH4Cl,PH=8的CH3COONa,PH=8的NaOH那个水的电离度最大? (1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>, 下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液下列水的电离程度有大到小的顺序为pH=2的H2SO4溶液pH=13的NaOH溶液pH=5的NH4Cl溶液pH=10的Na2CO3溶液 0.1mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸溶液上述3.4等体积混 pH值相同的盐酸和醋酸电离程度是否相同?电离程度又指什么?和什么有关? CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C（H+）为什么相等?CH3COOH不是不完全电离吗?电离出的（H+)的不是少吗? 0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数 NH4CL溶液的PH和稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的C（H+）分别为Amol/L和Bmol则A与B的关系正确的是有看到说,HCL抑制水电离,是因为氢离子么?铵根水解促进水的电离?为什么?我觉得它也抑制啊, 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大? 欲使HAc的电离度下降,但溶液的pH值升高,应加入以下何种物质?A.NaAc B.NH4Cl C.NaOH D.HCl 常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶C.pH=8的CH3COONa溶液 D.pH=8的NaOH溶液 PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的 2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促 ph=4的盐酸和醋酸混合,醋酸的电离程度将怎么样 ph=9的醋酸钠溶液和氨水中水的电离程度相等吗? 0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液 谁的溶液中水电离的氢离子浓度大 PH为5的氯化铵和PH为9的碳酸氢钠的水的电离程度相同吗,麻烦, PH值相等的HCl和HAc溶液中水的电离度是否相等