强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律（1）若pH1+pH2=14,则V（酸）：V（碱）=1：1（2）若pH1+pH2>14,则V（酸）：V（碱）=10（pH1+pH2-14）：1（3）若pH1+pH2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/13 16:16:02
强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律（1）若pH1+pH2=14,则V（酸）：V（碱）=1：1（2）若pH1+pH2>14,则V（酸）：V（碱）=10（pH1+pH2-14）：1（3）若pH1+pH2
强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律
（1）若pH1+pH2=14,则V（酸）：V（碱）=1：1
（2）若pH1+pH2>14,则V（酸）：V（碱）=10（pH1+pH2-14）：1
（3）若pH1+pH2
强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律（1）若pH1+pH2=14,则V（酸）：V（碱）=1：1（2）若pH1+pH2>14,则V（酸）：V（碱）=10（pH1+pH2-14）：1（3）若pH1+pH2
（1）pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))
水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固定值（1*10^-14）,这就是为什么pH取值在0~14了.
如果懂得对数运算,这个命题不难证明.
c(H+)=10^(-pH) c(OH-)=10^(pH-14)
（2）对的,正如我提到的,pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,即使是强酸,但如果浓度低,电离出来的氢离子也就少了,pH值也就接近中性,酸性自然就弱了.
其实液体中物质都是以离子的形式存在的，比如硫酸H2SO4，其实是两个氢离子和一个硫酸根离子的形式存在的，酸碱中和之后要看氢离子和碱里的氢氧根离子结合的程度，
强酸中c(H+)=10^(-pH)
强碱中c(OH)=10^(pH-14)
强酸中c(H+)=10^(-pH)
强碱中c(OH)=10^(pH-14)
这句话是对的。极稀的强酸/强碱溶液的pH可以无限接近7，但是肯定不会=7