等体积强酸（PH1)和强酸（PH2）混合,室温时若PH1+PH2=14则溶液呈中性PH=7PH1+PH2>14则溶液呈碱性PH>7PH1+PH2 小于14则溶液呈酸性PH小于7为什么

等体积强酸（PH1)和强酸（PH2）混合,室温时若PH1+PH2=14则溶液呈中性PH=7PH1+PH2>14则溶液呈碱性PH>7PH1+PH2 小于14则溶液呈酸性PH小于7为什么
等体积强酸（PH1)和强酸（PH2）混合,室温时若PH1+PH2=14则溶液呈中性PH=7
PH1+PH2>14则溶液呈碱性PH>7
PH1+PH2 小于14则溶液呈酸性PH小于7
为什么

等体积强酸（PH1)和强酸（PH2）混合,室温时若PH1+PH2=14则溶液呈中性PH=7PH1+PH2>14则溶液呈碱性PH>7PH1+PH2 小于14则溶液呈酸性PH小于7为什么

PH1+PH2>14证明两溶液中的OH-的总数大于H+的总数，反之则证明OH-的总数小于H+的总数。两溶液混合之后，由于H+ + OH-=H2O的反应，会消耗相同数量的H+与OH-。所以反应之后的H+剩余则PH＜7，OH-剩余则PH＞7

应该是强酸和强碱混合，楼主搞化学的不能马虎，这可是致命的。

等体积强酸（PH1)和强酸（PH2）混合,室温时若PH1+PH2=14则溶液呈中性PH=7PH1+PH2>14则溶液呈碱性PH>7PH1+PH2 小于14则溶液呈酸性PH小于7为什么 为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2 强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律（1）若pH1+pH2=14,则V（酸）：V（碱）=1：1（2）若pH1+pH2>14,则V（酸）：V（碱）=10（pH1+pH2-14）：1（3）若pH1+pH2 已知强酸与强碱混合呈中性,若PH1+PH2=14 ,则二者体积比为多少 95°时100体积PH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前PH1与PH2满足的关系 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶 为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?应该是强酸与弱碱 PH13 的强碱与PH2的强酸混合.最后PH等于11,求强酸与强碱的体积比.答案是9比1,我只想知道过程 等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少? 强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH 强酸弱碱等体积混合成什么性 为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量 ph和为14的强酸强碱等体积混合,怎么看ph 等体积的强酸和弱碱混合溶液为什么显碱性 ph=0.2强酸和ph=2弱酸等体积混合求pH ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱 为什么一元强酸与一元弱碱等物质的量混合,恰好反应生成强酸弱碱盐呈酸性；而PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合,混合后碱过量?