100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/14 14:24:53
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液

100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少
100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多少?100度时,二者等体积混合后的PH为多少?

100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多
PH是指氢离子浓度的对数加个负号.只与氢离子浓度有关.PH=11,则氢氧根浓度为10（-3）,温度升高了,氢氧根浓度还是不变,可算出氢离子浓度为10（-12）/10（-3）=10（-9）,所以PH变为9,由于Ph=8,接近中性,在100度时,水的OH已不能忽略了,所以得设方程
设c1为为水电离的OH根（C1+10(-6)）*C1=10（-12）,可算得C1,C1就是氢离子浓度,取对数再加个负号就是Ph,等体积混合后,水和第二种氢氧化钠都可忽略了,只是体积增大了一倍所以OH浓度=5*10（-4）,可算得c(H+),即可算出答案

100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多 8.5×10的10次方KW·h= J 1KW·h=10的多少次方焦耳? 1.44*10的7次方J=()kw*h 100,Kw=1×10的负12次方,若在溶液的C﹙H+﹚=1×10负7次方,那么该溶液成为啥 10kw的风力发电机转一圈能发多少点还有20kw和50kw分别转一圈能发多少度电? 100度,Kw=10的-12次方,若10体积的某强酸与1体积的某强碱混合后溶液呈中性,求混合前强酸与强碱的PH的关 水的kw=10的负14次方是什么条件 8.88x10的5次方焦耳=多少kw/h? 1.一台水泵每秒钟可以将90kg水抽到10m高处,水泵的效率为80%,用一台电动机通过皮带来带动,传递效率为85%,现有3台电动机,额定功率分别为10kw,12kw,20kw,应选那台合理? 一台电动机工作时的功率是10kw,要用它匀速提升2.7*10的四次方的货物,提升的速度将是多大? 将100Ml0.1Mol每升的硫酸与同体积0.4Mol每升的Naoh混合 Kw为十的负十二次方 求PH 25℃时pH=8的强碱溶液温度升高到100℃,pH应该为多少啊?（25℃时Kw=10负14次方,100℃时Kw=10负12次方）我觉得25℃时pH=8的C(OH-)=10负6次方,温度升高到100℃时,C（OH-）应该不变,那pH应该无限接近中性也 水的离子积KW=10负12次方时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液PH怎么算 急:请问260KW/21KW/105KW/70KW/30KW功率分别需要多大的电缆?感激不尽! (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄氏度...(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100 请问c(H+)*c(OH-)=Kw~Kw等于1*10的负7次方?您确定?我记得是1*10的负14次方~你完全是在误导人 1kw.h=3.6乘10的6次方焦j.6是怎么来的解释下.