将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mo

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 14:59:02

将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mo
将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mol/L 求浓硫酸物质量浓度和1升溶液中Zn2＋的物质量浓度

将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mo
首先,你要判断11.2L的气体是什么?
因为是浓硫酸,故有两种情况：SO2 ；SO2和H2 .
11.2L 即 0.5mol,若是SO2,则64 * 0.5 = 32 g > 19.6 g,所以,是第二种情况.
设有 X mol 的SO2,Y mol 的H2,联立方程式：①64X+2Y=19.6 ；②X+Y=0.5；
解得：X=0.3 mol Y=0.2 mol.
由此,我们可以写出它的化学反应式：
5 Zn + 8 H2SO4(浓)==3SO4 + 2 H2 + 5ZnSO4 + 6 H2O；
0.5mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol 0.5mol
既然,溶液中还有H+,那么说明 Zn 是不存在了,故：
溶液中Zn2+的物质量浓度为：0.5mol/1L=0.5mol/L；
浓硫酸总的物质的量是：(2mol/L*1L)/2 + 0.8mol = 1.8mol
浓硫酸总的物质量浓度为：1.8mol/100ml = 18 mol/L .
得解.
一般的考察气体问题都是混合气体,所以如果是选择题,可以直接设定,快速计算.希望你能弄明白.

将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,质量19.6克,将反应后的溶液稀释成1L,测的溶液中的H＋的物质的量浓度为2mo 将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积之比为.A.1:2 B.2:1 C.1 在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?硫酸的物质的量为多少?如果用98%的浓硫酸（密度为1.84/ml ）【高一化学】在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?在标准状况下,将13g金属锌与100ml硫酸反应,生成的气体体积为多少?硫酸的物质的量为多少?如果用98%的浓硫酸（使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定质量的锌与100ml 18.5使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定质量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体将一定质量的锌与100mL 18.5mol/L哦那个硫酸充分反应将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓 1、把一定质量的6%的硫酸钠溶液蒸发掉15克水,剩下10ml浓度为10.4%的溶液,求此溶液的物质的量浓度.2、将98%浓硫酸（密度=1.84 g/cm3）25ml加到100ml 2mol的稀硫酸中,然后加水稀释到250ml,求此时硫酸使一定质量的锌与100ML18.5ML浓硫酸充分反应.一,若锌完全溶解,只生成so2气体,其体积在标况下为3036L,求所得中浓硫酸的物质量浓度.二,若锌完全溶解,tong是生成标准情况下混合气体为33.6L,并将反将10ml质量分数为98%的浓硫酸用水稀释至100ml,此时硫酸质量分数是什么某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶子上的标签如图所示.（1）这200mL浓硫酸的质量为多少克?含溶质硫酸多少克?（2）将200mL浓硫酸与1000mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是多少? 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶子上的标签如图所示.请回答（1）取50mL浓硫酸,其质量为多少克?含溶质硫酸多少克?（2）将50mL浓硫酸与250mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是 1.由锌、铁、镁、铝,四种金属中的两种组成的混合物的10g与足量的盐酸反应生成氢气,在标准状况下为11.2L,则混合物一定有以上四种金属哪一种?2.天平中放质量相同烧杯加1mol/L稀硫酸100ml,分别将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时锌跟稀硫酸反应时,溶液的质量将某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察标签：浓硫酸500ML,质量分数98%,密度1.84g/cm立方将这种100ml的硫酸系时称20%的稀硫酸要加多少水?具体点在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯.两烧杯中都盛有1mol/L的硫酸100ml,然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属,充分反应后天平保持平衡,则金属的质量分别是多将一定质量的镁铝合金全部溶解在200ml盐酸中将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为