将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积之比为.A.1:2 B.2:1 C.1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 11:02:20
将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积之比为.A.1:2 B.2:1 C.1
将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,
将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积之比为.
A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1
2.标况下,11.2L H2O含有的水分子数为0.5NA .错哪?
3标况下,22.4LSO3所含有的分子数约为NA .错在约字?
将一定质量的金属锌跟100ml 18.3mol/L浓硫酸完全反应,使Zn完全溶解,生成的气体在标况下为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积之比为.A.1:2 B.2:1 C.1
1将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,
所以参加反应的H+的物质的量为0.1*18.3*2-1*1=2.66mol
所以参加反应的H2SO4的物质的量为2.66/2=1.33mol
设生成的SO2的物质的量为X,H2的为Y
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
所以 X+Y=1
2X+Y=1.33
所以X=0.33mol Y=0.67mol
所以所生成的气体中SO2与H2的体积之比为1:2
2标况下H2O是液体,所以11.2LH2O没有0.5NA水分子数
3标况下标况下是固体,所以22.4LSO3所含有的分子数没有NA,就算去掉约也是错的
第一题 留给别人回答 要用草稿本算一下 本人懒。。。没草稿本 。。。。
我只答简单的 .标况下，11.2L H2O含有的水分子数为0.5NA 。 错哪？
22.4LSO3所含有的分子数约为NA 。 标况 水和S03是什么体？ 是气体么？
标况下，22.4L气体所含有的分子数约为NA 。...
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第一题 留给别人回答 要用草稿本算一下 本人懒。。。没草稿本 。。。。
我只答简单的 .标况下，11.2L H2O含有的水分子数为0.5NA 。 错哪？
22.4LSO3所含有的分子数约为NA 。 标况 水和S03是什么体？ 是气体么？
标况下，22.4L气体所含有的分子数约为NA 。
收起
1.Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
xmol 2x x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ymol y y
n(H+)=2n(H2SO4)=1mol/L *1L = 1mol
n(H2S...
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1.Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
xmol 2x x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ymol y y
n(H+)=2n(H2SO4)=1mol/L *1L = 1mol
n(H2SO4)=1/2=0.5mol
x + y = 1mol
2x + y =0.1 * 18.5 - 0.5
x = 0.35mol
y = 0.65mol
2.标况下H2O是液体
3.SO3的沸点是45°C，熔点是16.8°C，所以标况下是液体
收起
2.标况下，水为液体，故不能按照摩尔气体体积计算
3.标况下，三氧化硫是固体，也不能按照摩尔气体体积计算