电解质中的离子是否总大于溶液电离出的氢氧根离子和氢离子0.2mol碳酸钠和0.6mol碳酸氢钠离子浓度大小比较

电解质中的离子是否总大于溶液电离出的氢氧根离子和氢离子0.2mol碳酸钠和0.6mol碳酸氢钠离子浓度大小比较 以分子形式存在的电解质能否电离 即产生自由移动的离子电解质是否都得电离出离子,那么水的电离方程式呢 弱电解质电离出的离子浓度总小于原物质浓度吗像醋酸溶液中,醋酸的浓度大于醋酸根离子浓度,所有的弱电解质都是这样吗,请老师认真帮我解答这个问题,十分感谢,不懂得也不要瞎说 强电解质的水溶液中水电离出的氢离子与氢氧根离子是否相等如题 nacl溶液是电解质 nacl是非电解质 nacl是强电解质 nacl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子哪个正确? 化学中的弱电解质是否是难电离的,而强电解质是否易电离的? 如何判断电解质溶液的导电性强弱?老师说,主要看的是离子浓度还有是否完全电离. 相同浓度的弱电解质电离出来的离子远小于强电解质电离出的离子吗? 增大弱电解质电离出的某离子浓度,电离度如何改变 在影响弱电解质电离的因素中为什么加入能与溶液中的离子发生反应的物质平衡向右移动,电离程度增大 电解质的电离平衡是什么?在线等,有追加分.酸碱盐溶液电离出阴阳离子,但电荷总数各相等.使溶液不显电性.在强电解质中,全部电离成离子形式,此时电离平衡么,为什么/.?弱电解质呢?换句话说 一元弱酸的电离平衡是否总大于水解平衡 0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢溶液中的OH根只来源于水 而水电离的H离子浓度=OH根浓度 而且醋酸还会电离出H离子 那么为什么溶液中的H离子大于OH 增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解, 气体电离是怎么回事?看清楚问题,我不想为什么,怎么电离.我只想知道是怎么回事?是 像电解质溶液一样电离出正负离子?还是怎么样 为什么平衡时增大溶液浓度,电离程度减小?虽然溶液中的离子会抑制电离,但是电解质浓度的增大也会促进...为什么平衡时增大溶液浓度,电离程度减小?虽然溶液中的离子会抑制电离,但是电解 为什么向水中通入二氧化碳能影响水的电离,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子 溶于水能电离出自由移动的离子的化合物是电解质