增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/31 02:56:22

增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解,
增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解,

增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解,
弱电解质醋酸在水溶液中部分电离,加入醋酸钙,电离平衡被破坏,左移,那醋酸本身电离出来的醋酸根离子和氢离子减少,所以醋酸这个弱电解质电离程度减小.

比如A<=>B+C,加入电解出来的B或C,就破坏了平衡,反应就向左即逆方向进行,A电离程度降低,浓度增加；相反,减少左边或增加右边任一物质,反应都向正反应方向进行。总之,它就是要平衡,象天坪秤一样,那边少了,另一边就必须拿出一点给它,即平衡时,哪边少了,反应就向着哪边反应；哪边多了就向少的另一边反应。但愿能理解。...

全部展开

收起

增大弱电解质电离出的某离子浓度,电离度如何改变增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解, 将弱电解质水溶液稀释其解离度增大,该弱电解质所电离出的离子浓度变化向各位请教两个关于电解质的疑问1、请判断并解释理由：电解质在水溶液中电离,在熔融状态下不电离2、同一弱电解质,增大离子浓度,为什么电离度减小?（电离度=电离出的离子浓度/分子浓相同浓度的弱电解质电离出来的离子远小于强电解质电离出的离子吗? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的电离程度却减小呢? 弱电解质的电离程度与其离子浓度有什么关系究竟如何判断弱电解质的电离程度由于水的离子积的存在,在弱电解质稀释时,溶液中总有一个浓度增大的离子,为什么? 弱电解质电离加水后离子浓度与溶质分子的浓度怎样变化同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 强电解质的水溶液中水电离出的氢离子与氢氧根离子是否相等如题在影响弱电解质电离的因素中为什么加入能与溶液中的离子发生反应的物质平衡向右移动,电离程度增大 NH4CL的离子浓度大小比较,在弱电解质时,电解大于电离,为什末NH4CL大于H 化学弱电解质电离为什么电离度随溶液浓度的增大而减小啊?求详解