关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 15:22:37
关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小
关于弱电解质的电离
为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小
我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小
关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小
这个很好理解,我尽量解释的浅显易懂一些.在水中所形成的离子其实都是水合离子,比如说氯化钠在水中的电离,其实就是一部分水分子包裹住钠元素,另一些水分子包裹住氯元素,促使钠元素和氯元素分离开来,产生了钠离子和氯离子.也就是说,对于弱电解质来说的话,本来就是电解质分子与其所形成的离子共存的,当稀释后,水分子增多了,当然促使原本的电解质分子更多的形成水合离子,也就是说促进了电解质的电离.因为这种电离的程度不如稀释的程度大,即,增加的水分子比形成的水合离子要多的多,故离子浓度反而越来越小.
弱电解质再加水稀释时，离子数和溶液的体积都增大，但稀释时电离出离子的速度比体积增大的速度慢
虽然加水促进弱电解质电离，但是水的多了，当然浓度减小了，就是说促进弱电解质电离的程度小于水增加的程度，要知道加水促进弱电解质电离的程度是非常小的
加水稀释，离子浓度会减小，也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了，就会有更多的分子电离，最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡。所以电离平衡会正移。
这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化（使离子浓度减小）的方向进行。根据平衡原理，的却是弱电解质分子（说成反应物不准确）浓度减小的更快，就像上面所说。
如果你上大学还学化学，会学到一个k值，叫离子积。假设此弱电解质是醋酸钠，...
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加水稀释，离子浓度会减小，也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了，就会有更多的分子电离，最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡。所以电离平衡会正移。
这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化（使离子浓度减小）的方向进行。根据平衡原理，的却是弱电解质分子（说成反应物不准确）浓度减小的更快，就像上面所说。
如果你上大学还学化学，会学到一个k值，叫离子积。假设此弱电解质是醋酸钠，那么一定温度下，
钠离子浓度×醋酸根离子浓度/醋酸钠分子浓度=K，k在一定温度下是常数。当加入水后，等式左边降低更多（因为是二次项），由于要保持等式左边为k，就要促进电离，但电离后浓度还是小于加水前
如果你是高中生，不去管那些，题不够严谨，顺着出题人意思答就好了，自己明白就行
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