弱电解质稀释后的电离平衡常数如何变?

弱电解质稀释后的电离平衡常数如何变? 电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱电解质的电离程度增大?...电离平衡常数带表弱电解质的电离程度,且只与温度有关,那为什么能说稀释溶液弱 电离平衡常数的大小怎么判断弱电解质的强弱 弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化……如何理解“弱电解质的电离平衡常数不随电解质溶液的初始浓度变化而变化,但弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有 浓度不影响电离平衡常数为什么弱电解质的电离平衡常数与浓度(溶液的浓稀)无关? 关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小 弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个 稀释溶液可以增大弱电解质的电离度吗? 请问水的电离平衡 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 是不是都是吸热的?就是加热后平衡常数变大 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 稀释溶液 电解质的电离程度增大 为什么弱电解质的浓度跟电离度有关?它们的平衡常数跟浓度有关吗? 电离平衡常数为何不可以表示弱电解质的相对强弱 弱电解质电离平衡常数分母要写出来吗? 不同的弱电解质,比如醋酸、碳酸 的电离平衡常数相同吗?就是醋酸、碳酸的电离程度 电离醋酸时,为什么c(ch3cooh)降低,离子结合成弱电解质的几率会减少也就是加水稀释后 额,是电解,不是电离 有关 电离平衡 移动 的一个疑问.对于同一弱电解质来说,稀释溶液电离平衡怎么会向电离方向移动呢?既然稀释后浓度减小,应该向离子结合的方向移动吧? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.