把两种金属组成的合金10克投入足量稀硫酸,反应得到1克氢气,问组成这种合金的金属可能是 A Mg Al B Mg Fe C Zn Fe D Zn Mg而且用初中理论
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 03:35:42
把两种金属组成的合金10克投入足量稀硫酸,反应得到1克氢气,问组成这种合金的金属可能是 A Mg Al B Mg Fe C Zn Fe D Zn Mg而且用初中理论
把两种金属组成的合金10克投入足量稀硫酸,反应得到1克氢气,问组成这种合金的金属可能是
A Mg Al
B Mg Fe
C Zn Fe
D Zn Mg
而且用初中理论
把两种金属组成的合金10克投入足量稀硫酸,反应得到1克氢气,问组成这种合金的金属可能是 A Mg Al B Mg Fe C Zn Fe D Zn Mg而且用初中理论
A
选B~
我们做的时候是选择题
貌似是把化合价化为统一的，
然后是一大一小就这样吧
A,你写化学方程式，所算出来的相对原子质量最小的就是了，很简单的
B
B这算难题..你就用活泼金属的置换反映就可以求出来了..
我都是化合价忘记了所以算不出
A Mg Al
合金10克投入足量稀硫酸，反应得到1克氢气，
组成合金的两种金属与硫酸反应生成1克氢气必须一个大于10克，一个小于10克，才符合要求。生成1克氢气，Mg是12克，Al是9克，合乎题意。
这个通过极限假设来得到答案的 若10G全部是MG 则得到 氢气 10/24*2 =5/6G
全部是FE 则氢气10/56*2= 5/9G
全部是ZN 10/65*2=4/13G
全部是AL 则氢气10/27*3=10/9G 也就是说只有10G AL去反应才可能超过1G氢气 所以选项里一定要有AL 所以选择A
A
先直接当做+2价金属
列方程式
得出混合物的相对分子质量为20
所以2种金属的相对分子质量必定一个大于20一个小于20 否则得不到20
AL折合成+2价相对分子质量为18
这题中涉及的金属有Mg Al Fe Zn 10克Mg Al Fe Zn 分别与盐酸反应生成的H2质量为：5/6 10/9 5/14 5/16 只有一种会成成超过1g 的H2的金属和一种生成低于1g的H2的金属混合才有可能正好得到1g的H2 明白了吗？
A
对于此题可以分析如下，生成1克氢气需要下列纯金属的质量分别为
Mg 12g ；Al 9g ； Fe 28g ； Zn 32.5g；
所以只要是Al和其他金属混合就可以得到1g氢气。而其他任何2种金属混合产生氢气的质量都小于1g.
A
若10G全部是MG 则得到 氢气 10/24*2 =5/6G
全部是FE 则氢气10/56*2= 5/9G
全部是ZN 10/65*2=4/13G
全部是AL 则氢气10/27*3=10/9G 也就是说只有10G AL去反应才可能超过1G氢气 所以选项里一定要有AL 所以选择A
A吧~~~
设Mg的质量为x，则Al的质量为（10-x）。与Mg反应生成H2的质量为y，与Al反应生成H2的质量为(1-y)。
列方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
（10-x） (1-y)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 ...
全部展开
A吧~~~
设Mg的质量为x，则Al的质量为（10-x）。与Mg反应生成H2的质量为y，与Al反应生成H2的质量为(1-y)。
列方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
（10-x） (1-y)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x y
那么54/6=（10-x）/(1-y)
24/2=x/y
解就可以了~~~~~
收起