在含有2.0g的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为1：3,则通入的CO2气体的物质的量为多少?（发生两步反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）求格
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/02 17:53:17
在含有2.0g的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为1：3,则通入的CO2气体的物质的量为多少?（发生两步反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）求格
在含有2.0g的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为1：3,
则通入的CO2气体的物质的量为多少?（发生两步反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）
求格式..初学觉得好难 唉
在含有2.0g的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为1：3,则通入的CO2气体的物质的量为多少?（发生两步反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）求格
1、质量守恒即可
溶液中含有HCO3-,说明NaOH完全反应了（否则NaOH会和HCO3-继续反应）,那么溶液中只有NaHCO3和Na2CO3,设Na2CO3为x mol,NaHCO3是3x mol
根据Na守恒：2x + 3x = 2/40,解得x=0.01
根据C守恒：CO2中的C全部转化为CO32-和HCO3-,共计0.04 mol
2、分步考虑
NaOH总的物质的量为2/40=0.05 mol,设Na2CO3为x mol,NaHCO3是3x mol
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 1 1
0.05 0.025 0.025
NaOH吸收0.025 mol CO2全部转化为Na2CO3,设x mol 的Na2CO3继续与CO2反应生成NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
1 1 2
x x 2x
剩余Na2CO3为0.025-x,生成NaHCO3为2x
0.025-x：2x=1:3
解得x=0.015
总共需要CO2为：0.025+0.015=0.4
CO32-和HCO3-的物质的量之比为1：3，那么就知道有3mol的CO32-发生②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 转变为HCO3-，因此
发生：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 消耗4molCO2，
发生②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 又消耗3molCO2，一共消耗7molCO2
可知NaOH物质的量为0.05摩尔，设CO32-为1X摩尔，则HCO3-为3X摩尔，代入方程式可得X,再代入可得0.05怎么算出来的..NaOH摩尔质量为40克，2克的话不就是0.05摩尔了嘛那要怎么假设和带入哪个方程式..第2个，由HCO3-为3X,得变为HCO3-的CO32-为3X，加上未反应的X，则第一步反应生成的CO32-为4X，反应的CO2为4X,NaOH为8X,又因为其为0.05，解出...
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可知NaOH物质的量为0.05摩尔，设CO32-为1X摩尔，则HCO3-为3X摩尔，代入方程式可得X,再代入可得
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