0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合为什么溶液中离子浓度是Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+没有分了这个问题今天问了4遍!都没有显示!

0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合 Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+为什么 CH3COOH > H+ 混合溶液的物料守恒书写如0.02mol/L CH3COOH溶液和0.02mol/L /L CH3COONa溶液等体积混合,怎么写物料守恒? 用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph 物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/l,错哪了?难道是0.02mol/L? 为什么 0.2MOL/L的CH3COONA溶液 和 0.2MOL/L的HCL 溶液等体积混合以后生成0.1MOL/L的NACL溶液和0.1MOL/L的CH3COOH不应该是都生成0.2MOL/L的么? 把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合为什么混合后,混合液的溶质为CH3COOH和CH3COONA且物质的量相等,都为5*10^-3mol/l? 判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小 0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）? 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出下列关系式根据物料守恒可知,均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02m 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,得出下列结论,不正确的是D.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.02mol/L ,答案说是对的,可是他们都是0.01mol/L,混合后不也是0.01mol/L吗? 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 0.02mol/L的CH3COONa 和 0.01mol/LHCL 的体积混合为什么溶液中离子浓度是Na+ > CH3COO- > Cl- > CH3COOH > H+没有分了这个问题今天问了4遍!都没有显示! 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3COO-）=0.02 mo/L正确答案是B,求C和D讲解 有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？ 为了通过测定ph大小达到比较hcl和ch3cooh酸性强弱的目的可以分别配制100ml0.1mol/l的nacl溶液和ch3coona吗 比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小一个是0.1Mol/l的ch3cooh 溶液 一个是 0.1mol/l NAOH和0.3Mol/l的ch3cooh 的混合溶液我的见解 后者反应后 剩下 0.1mol/l的ch3coona和 0.2mol/l的ch3cooh,由于 等浓度的ch3coo 0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-)