饱和的NaHSO3溶液中的HSO3－能抑制SO2的溶解吗?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 10:42:27
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饱和的NaHSO3溶液中的HSO3－能抑制SO2的溶解吗?

饱和的NaHSO3溶液中的HSO3－能抑制SO2的溶解吗?
对,SO2溶解时形成H2SO3会电离 H2SO3 ==电离可逆==H+ +HSO3-
溶液中有HSO3-了就会抑制H2SO3的电离,这样H2SO3浓度大了容易重新分解成SO2逃出溶液,即SO2溶解量下降了.

能

可以
SO2的水溶液为H2SO3
H2SO3是弱酸，在水中弱电离
H2SO3可逆=H+ + HSO3-
利用勒夏特列原理
生成物增加可以抑制反应物继续反应

可以。SO2在水中有两种形式，一种是SO2分子态的，一种是形成亚硫酸形态。
原理：
SO2 + H2O =可逆号= H2SO3
H2SO3 =可逆号= HSO3- + H+
饱和的NaHSO3溶液中HSO3- 是大量的，下面平衡左移，所以上一个方程也左移，抑制以H2SO3形式存在的SO2。但对于分子态的SO2并没有太大影响。...

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可以。SO2在水中有两种形式，一种是SO2分子态的，一种是形成亚硫酸形态。
原理：
SO2 + H2O =可逆号= H2SO3
H2SO3 =可逆号= HSO3- + H+
饱和的NaHSO3溶液中HSO3- 是大量的，下面平衡左移，所以上一个方程也左移，抑制以H2SO3形式存在的SO2。但对于分子态的SO2并没有太大影响。

收起

SO2进入水中会发生溶解及水合作用 这两个作用是有区别的 SO2的水溶液中不存在游离的'亚硫酸'但在酸碱平衡的计算中仍可使用有关常数 回到问题 SO2的溶解必然使H2O的电离平衡发生移动 受HSO3'的浓度所限 SO2的溶解会受到抑制.

能啊，我看下面有分析了，我就不再重复了，但我要说的是，这个知识点重要之处在于做实验时，如何防止气体溶于水，类似的还有二氧化碳等，我觉得这才是这个知识点的意义所在

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