金属活动顺序是不是指的金属与氧气反应的难易程度?如果不是,指的是什么?

金属活动顺序是不是指的金属与氧气反应的难易程度?如果不是,指的是什么?
金属活动顺序是不是指的金属与氧气反应的难易程度?
如果不是,指的是什么?

金属活动顺序是不是指的金属与氧气反应的难易程度?如果不是,指的是什么?
金属活动顺序顾名思义,就是指金属的活跃程度而已.至于反应的难易程度就属于应用.在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.金属活动顺序表常有如下应用.
1、判断金属与酸反应情况
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难,K→Na会爆炸.
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应,但无氢气生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关.
①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,加热或稀HNO3可充分反应.
②Zn与HNO3反应时,HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3.
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,与硝酸反应时,浓硝酸一般生成NO2,稀硝酸生成NO.
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水.
2、判断金属与水反应情况
（1）K→Na,遇冷水剧烈反应,且易发生爆炸.
（2）Mg、Al在冷水中反应很慢,在沸水中可反应.
（3）Zn→Pb在冷水中不反应,但在加热条件下可与水蒸气反应.如：3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
3、判断金属元素在自然界的存在状况
（1）K→Pb在自然界中只有化合态.
（2）Cu→Ag在自然界中既有化合态,又有游离态.
（3）Pt→Au在自然界中只有游离态.
4、判断金属单质的冶炼方法
（1）K→Al用电解法,如：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
特例：Na+KCl NaCl+K（↑）
（2）Zn→Cu用热还原法,常见的还原剂为：C、CO、H2或Al等.如：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3（铝热反应,冶炼难熔金属）
特例：湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu,
电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
（3）Hg→Ag用热分解法,如2HgO 2Hg++O2↑
（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金.
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱
金属性越强,其对应氢氧化物的碱性越强.
（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶].
（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（OH）2为两性氢氧化物].
（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解.
6、判断氢氧化物的热稳定性
（1）K→Na对应的氢氧化物不易分解.
（2）Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解.如2Fe（OH）3 Fe2O3 +3H2O.
（3）Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解.如Cu（OH）2 CuO+H2O.
（4）Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解,如2AgOH = Ag2O+H2O.
（5）Pt→Au一般无对应的氢氧化物.
7、判断金属单质与氧气反应情况
（1）K→Na在常温下易被氧气氧化,加热时燃烧.Na在O2中燃烧生成Na2O2,K与O2可生成KO2.
（2）Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜,高温时易燃烧.
（3）Sn→Pb在通常条件下,Pb可生成氧化膜,而Sn不能.高温时在氧气中燃烧.
（4）Cu→Ag在高温时与氧气化合.
（5）Pt→Au与氧气不反应,但存在氧化物,如有PtO2.
8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱
（1）K→Au金属原子还原性逐渐减弱.
（2）K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强.（Fe3+氧化性较强）
9、判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,被腐蚀.如Cu-Zn原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：
Zn为负极：Zn―2e― =Zn2+
Cu为正极：2H++2e―=H2↑
10、判断电解时阳离子的放电顺序
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+.
11、判断金属离子的水解情况
（1）K→Mg的金属阳离子不水解.
（2）Al→Ag的金属阳离子可水解,且水解程度逐渐增强.如Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+.
12、判断硝酸盐热分解
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气.
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2.
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2.
13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性
（1）K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水.
（2）Ca、MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解.如：MgCO3 MgO+CO2↑.
14、判断金属与盐溶液反应情况
（1）K→Na与盐溶液反应时,因金属活泼性太强,金属先与水反应.
（2）Mg→Zn与盐溶液反应时,其实质是金属与盐水解产生的H+反应.如Mg与AlCl3溶液反应为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+,Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑.
总反应为：3Mg+2Al3++6H2O= 2Al（OH）3↓+3 H2↑.
（3）除K→Mg外,顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来.
15、判断金属硫化物的溶解性
（1）K→Na的金属硫化物易溶于水.
（2）Mg→Al的金属硫化物易水解,在水中不存在.
（3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水.
16、判断金属硫化物的颜色
（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色.
（2）Fe以后的金属硫化物均为黑色.