用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则:(1)生成多少mol Cl2?(2)可制得漂白粉多少克?(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 13:27:22
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则:(1)生成多少molCl2?(2)可制得漂白粉多少克?(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则:(1)生成多少mol Cl2?(2)可制得漂白粉多少克?(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则:
(1)生成多少mol Cl2?
(2)可制得漂白粉多少克?
(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则:(1)生成多少mol Cl2?(2)可制得漂白粉多少克?(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O
-------2(氧化)------- 1
--------0.4mol--------- x
解得x=0.2mol
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
-----------2mol --111g----143
-----------0.2mol----y----z
解得 y=11.1g z=14.3g
所以m(漂白粉)=y+z=25.4g
1.0.4molHCl被氧化当然就生成0.2molCl2咯
2.1mol氯气与石灰水反应生成0.5mol氯化钙和0.5mol次氯酸钙
0.2mol氯气就可制得0.1mol氯化钙和0.1mol次氯酸钙 质量和为25.4g
用MnO2和浓HCl溶液反应制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,则可生成的Cl为?
用MnO2和浓HCl溶液反应制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,则可生成的Cl2为?A.7.1gB.14.3gC.0.2molD.0.4molMnO2+4HCL(浓)====(加热)MnCL2+CL2↑+2H2O
用MnO2和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2用石灰乳完全吸收,则生成多少mol Cl2?可制得漂白粉多少克?(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则:(1)生成多少mol Cl2?(2)可制得漂白粉多少克?(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
Hcl与MnO2反应制Cl2的化学方程式
MnO2和HCl反应制Cl2的化学反应方程式怎么写?
用MnO2和浓HCl溶液反应制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,则可生成的Cl为?A.7.1g B.14.3g C.0.2mol D.0.4mol0.2mol,请说明原因.为什么不选A呢?
用MnO2和浓HCL反应制氯气,当有4molHCL被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积A22.4L B11.2L C44.8L D89.6L
用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成...用MnO2+4HCL(浓)=MnCL2+CL2+2H2O来制取氯气,当有17.4g MnO2完全反应时,计算:在标准状况下能生成多少
用二氧化锰MNO2和浓盐酸加热产生CL2,当有73g的浓盐酸参加反应时,理论上可以收集到cl2的质量是
实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反
在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 1.求反应中被氧化的HCL在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 1.求反应中被氧化的H
已知:MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2,现在用174gMnO2与足量浓盐酸反应制Cl2时,消耗HCl多少克?被氧化HCl多少克?氧化产物与还原产物的质量之比为多少?但是为什么只有一半氯化氢被氧化
实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:实验室里常利用反应:MnO2+4HCL(浓)==MnCL2+CL2↑+2H2o来制取氯气,当有8.7gMnO2参加反应时,计算:1.能生成多少克
实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6HCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉多少克?
在反 应MnO2十4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得在反应MnO2十4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2,试求:(1)反应消耗的氧
KMnO4与HCl反应制Cl2的化学方程式
用含有0.2摩尔HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制氯气体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是?