关于H2O2 H2O O2的纠结的三个问题事情是这样子的有一个同学提出了一个问题 为什么H2+O2=H2O 而不是生成H2O2(为了阅读和输入方便我写的是未配平的方程式)我给出了如下解释H2+O2=H2O这是个氧
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 10:52:28
关于H2O2 H2O O2的纠结的三个问题事情是这样子的有一个同学提出了一个问题 为什么H2+O2=H2O 而不是生成H2O2(为了阅读和输入方便我写的是未配平的方程式)我给出了如下解释H2+O2=H2O这是个氧
关于H2O2 H2O O2的纠结的三个问题
事情是这样子的
有一个同学提出了一个问题 为什么H2+O2=H2O 而不是生成H2O2
(为了阅读和输入方便我写的是未配平的方程式)
我给出了如下解释
H2+O2=H2O这是个氧化还原反应
O2是氧化剂 H2O是氧化产物兼还原产物
氧化还原反应里面氧化剂的氧化性要比氧化产物的氧化性要强,也就是强氧化剂制得弱氧化剂……①
而氧气的氧化性比H2O2的氧化性弱……②
∵①与②矛盾
∴不可能生成H2O2
氧化性强弱H2O2>O2我是根据
H2O2=H2O+O2这条方程得出的
然后根据H2+O2=H2O得出
氧化性强弱O2>H2O
综合起来就是H2O2>O2>H2O
但是我又想起了一条方程
H2O电解=H2+O2
根据它得出H2O>O2
与前面的O2>H2O矛盾
然后我谷歌了一下相关资料
有些说H2O2是强氧化剂
有些说它是弱氧化剂
现在产生了三个问题
第一 H2O2 H2O O2这三者的氧化性强弱关系究竟是怎样?我感觉我的推论有地方错了,但是不知道错在哪里.
第二 H2O2和H2O分解时它们既是氧化剂又是还原剂 难道它们同时有强氧化性和强还原性?这个好矛盾好纠结……
第三 为什么H2+O2=H2O而不是H2O2
这个问题目前有的另一种解释是
O2是0价 H2O2中O是-1价
参考书说相邻价态最易转换
所以推测是先生成了H2O2
因为反应条件是燃烧嘛而且H2O2不稳定所以就分解成了H2O和O2
鉴于这个东西我个人觉得比较复杂,所以给100分,
关于H2O2 H2O O2的纠结的三个问题事情是这样子的有一个同学提出了一个问题 为什么H2+O2=H2O 而不是生成H2O2(为了阅读和输入方便我写的是未配平的方程式)我给出了如下解释H2+O2=H2O这是个氧
1、H2O2 H2O O2这三者的氧化性强弱关系究竟是怎样?
一般认为,H2O2 > O2,理由就是你分析的,H2O2的分解生成O2,而H2O的氧化性很弱
在比较氧化性强弱的时候要注意,只有自发进行的氧化还原反应,才能说是前>后
而电解是非常特殊的条件,正式因为不能自发,所以才需要通电强迫反应发生,所以电解的反应,氧化性的比较恰恰相反
2、H2O2和H2O分解时它们既是氧化剂又是还原剂 难道它们同时有强氧化性和强还原性?
是的
要注意,氧化性和还原性,本质上是看组成元素的化合价能否变化,
H2O2中的O元素是-1价,中间价,当然可升可降,所以既有氧化性也有还原性,即在其分解反应中既是氧化剂又是还原剂
而H2O中的H是+1价,可降低,O是-2价,可升高,所以也可以说是既有氧化性又有还原性
但是,有氧化性、还原性,不是有强氧化性,这个概念是完全不同的.
H2O的氧化性和还原性都是很弱的.
3、也就是小学妹的问题.为什么H2+O2=H2O而不是H2O2
你做的解释可以成立
也确实有人做了实验,让导气管上燃烧的H2的火焰燃烧的一块冰上,在下面用烧杯收集熔化下来的水,结果检测发现在水中含有H2O2,就说明确实可以生成
当然没这样的知识不属于基础知识,只能作为实验探究题来进行分析,一般还是认为H2在O2中燃烧生成的是H2O