1:酸性的概念;2为什么能体现酸性,怎么判断?3,如下题:A:Na2O2+HCl--H2O2+NaClB:Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2OC:H2O2--H2O+O2D:H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O(注:以上都未配平)问:其中H2O2体现弱酸性的反应是____,理由为______
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 11:15:31
1:酸性的概念;2为什么能体现酸性,怎么判断?3,如下题:A:Na2O2+HCl--H2O2+NaClB:Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2OC:H2O2--H2O+O2D:H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O(注:以上都未配平)问:其中H2O2体现弱酸性的反应是____,理由为______
1:酸性的概念;2为什么能体现酸性,怎么判断?3,如下题:
A:Na2O2+HCl--H2O2+NaCl
B:Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2O
C:H2O2--H2O+O2
D:H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O
(注:以上都未配平)
问:其中H2O2体现弱酸性的反应是____,理由为______.
1:酸性的概念;2为什么能体现酸性,怎么判断?3,如下题:A:Na2O2+HCl--H2O2+NaClB:Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2OC:H2O2--H2O+O2D:H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O(注:以上都未配平)问:其中H2O2体现弱酸性的反应是____,理由为______
酸性就是指溶液中氢离子的浓度比氢氧根离子的浓度大.
体现酸性,就是看水解后是否生成氢离子或吸收了氢氧根离子.
A是置换反应,B体现了双氧水的氧化性,C是分解反应,
D反应中,双氧水中和了碱（氢氧化钾）,所以答案是D.
A强酸制弱酸
A
理由:强酸制弱酸
A:Na2O2+HCl--H2O2+NaCl
可以理解成HCL制取H2O2，强酸制弱酸
而且化合价都没变，是典型的复分解反应，强酸制弱酸
氧化还原性是有化合价升降趋势的物质。
而酸碱性则是化合价不变的反应（主要是复分解）
由此，只剩A、D选项。弱酸性则是比反应之前的酸性物质的酸性弱。（要是酸性强，就该倒过来反应了）
选A。
D体现的是强酸性，做反应物（理由同上)
哥们信咱，好歹我也在长沙市一中考一百零几名...
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氧化还原性是有化合价升降趋势的物质。
而酸碱性则是化合价不变的反应（主要是复分解）
由此，只剩A、D选项。弱酸性则是比反应之前的酸性物质的酸性弱。（要是酸性强，就该倒过来反应了）
选A。
D体现的是强酸性，做反应物（理由同上)
哥们信咱，好歹我也在长沙市一中考一百零几名
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选D A是错的方程式 实际上不能达到的 （此情况过氧化氢必定分解）估计是两步你没写完而已 体现了弱电解质的性质
B 体现了还原性
C 体现了不稳定性 或是说氧化还原性
D 体现了弱酸性和氧化性
因为 它与碱生成盐了 再说氧化性于酸性有很多类似 前三项连最基本最强的氧化性都没体现...
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选D A是错的方程式 实际上不能达到的 （此情况过氧化氢必定分解）估计是两步你没写完而已 体现了弱电解质的性质
B 体现了还原性
C 体现了不稳定性 或是说氧化还原性
D 体现了弱酸性和氧化性
因为 它与碱生成盐了 再说氧化性于酸性有很多类似 前三项连最基本最强的氧化性都没体现
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