化学问题……金属的化学性质····取50毫升碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出,1.分别求出原混合溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 04:13:08
化学问题……金属的化学性质····取50毫升碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出,1.分别求出原混合溶
化学问题……金属的化学性质····
取50毫升碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出,
1.分别求出原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度?
2.产生的气体在标准状况下的体积?
化学问题……金属的化学性质····取50毫升碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出,1.分别求出原混合溶
先得的14.51克白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合沉淀
加稀硝酸时BaCO3溶解,剩余4.66克沉淀是BaSO4,
溶解的BaCO3质量=14.51-4.66=9.85g
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=9.85/197=0.05mol
c(Na2CO3)=0.05/0.05=1mol/L
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol
c(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L
n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol
V(CO2)=22.4*0.05=1.12L
c(Na2SO4)=(4.66/233)/0.05=0.4mol/L
c(Na2CO3)=[(14.51-4.66)/197]/0.05=1mol/L
V=0.05*22.4=1.12L
1.
mol BaCO3 = 4.66/197.3= 0.0236 mol
mol BaSO4 = (14.51-4.66)/233.4 = 0.0422 mol
[CO32-]=[Na2CO3]=0.0236/0.050 = O.472 M
[Na2SO4]= 0.0422/0.050= 0.844 M
2. mol CO2=4.66/44=0.106 mol
V(CO2) =0.106 X 22.4= 2.37 L