急需~~碱金属元素的化学性质~·~~

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化学性质
碱金属单质的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类（比如四氯化钛）,除锂外,所有碱金属单质都不能和氮气直接化和.与氧气反应 4Li（s）+O₂（g）——→2Li2O（s） 2Na（s）+O₂（g）——→Na2O₂（s） M（s）+O₂（g）——→MO₂（s）M=K、Rb、Cs 与卤素（X）反应 2M（s）+X₂（g）——→2MX（s） 与氢气（H₂）反应 2M（s）+H₂（g）——→2MH（s） 与硫反应 M（s）+S（s）——→M2S（s） 与磷反应 M（s）+P（s）——→M3P（s） 锂与氮气反应 6Li（s）+N2（s）——→2Li3N（s）
化合物
在碱金属元素形成的各类化合物中,碱金属阳离子是没有特别性质的,碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质.
氧化物
碱金属单质与氧气能生成各种复杂的氧化物 正常氧化物 碱金属中,只有锂可以直接生成氧化物,其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化 4Li（s）+O₂（g）——→2Li2O（s） 碱金属的正常氧化物是反磁性物质,都能与水反应生成对应的氢氧化物 M2O（s）+H2O（l）——→MOH（aq） 碱金属正常氧化物的相关性质见下,取自《无机化学（第五版）》,2008[1].383 单位均为标准热力学单位 类别 氧化锂 氧化钠 氧化钾 氧化铷 氧化铯
颜色 白 白 淡黄 亮黄 橙红
熔点/K 1743.15 1093.15 523.15（分解） 573.15（分解） 663.15（分解）
标准摩尔生成焓 -597.9 -414.22 -361.5 -339 -345.77
过氧化物 所有碱金属都能形成过氧化物,除锂外,其它碱金属可以直接化合得到过氧化物,碱金属的过氧化物呈淡黄色 2M（s）+O₂（g）——→M2O₂（s） 过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在,过氧根离子的键级为1.过氧化物是强碱（质子碱）,能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢,由于反应大量放热,生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气.M2O₂（s）+2H2O（l）——→4MOH（aq）+H2O₂（aq） 2H2O₂（aq）——→2H2O（l）+O₂（g） 过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐,若与之反应的酸性氧化物有较强还原性,则有被氧化的可能 M2O₂（s）+2CO₂（g）——→2M2CO₃（s）+O₂（g） M2O₂（s）+2SO₂（g）——→2M2SO₄（s） 过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐 Ru（s）+3M2O₂（l）——→M2RuO₄（s）+2M2O（l） 过氧化物中常见的是过氧化钠（Na2O₂）和过氧化钾（K2O₂）,它们可用于漂白,熔矿,生氧.超氧化物 除锂外,所有碱金属元素都有对应的超氧化物,钾、铷、铯能在空气中直接化和得到超氧化物,超氧化钾为淡黄～橙黄色,超氧化铷为棕色,超氧化铯为深黄色.M（s）+O₂（g）——→MO₂（s） 超氧化物中存在超氧离子,分子轨道表明超氧离子存在一个σ键和一个3电子π键,键级为3/2,有顺磁性.超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物,氧气和过氧化氢,反应大量放热,过氧化氢分解 2MO₂（s）+2H2O（l）——→2MOH（aq）+H2O₂（l）+O₂（g） 2H2O₂（aq）——→2H2O（l）+O₂（g） 超氧化物能与酸性氧化物反应,类似过氧化物,其中,超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中 4MO₂（s）+2CO₂（g）——→2M2CO₃（s）+3O₂（g） 超氧化钾是最为常见的超氧化物 臭氧化物 除锂外,干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧（O₃）反应,产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体 6MOH（s）+4O₃（g）——→4MO₃（s）+2MOH·H2O（s）+O₂（g） 臭氧化物在放置过程中缓慢分解 2MO₃（s）——→2MO₂（s）+O₂（g） 臭氧化物中存在臭氧离子,V型结构,键级为1/3,极不稳定,具有顺磁性 臭氧化物的其他性质与超氧化物类似,不再赘述.
氢化物
碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物 2M（s）+H₂（g）——→2MH（s） 碱金属氢化物中以氢化锂（LiH）最为稳定,850℃分解 碱金属氢化物属于离子型氢化物,熔沸点高,晶体结构为氯化钠型,碱金属氢化物中存在氢负离子,电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气,这可以证明氢负离子的存在.碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气 MH（s）+H2O（l）——→MOH（aq）+H₂（g）
氢氧化物
碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体,可溶或易溶于水,溶于水放出大量热,在空气中会发生潮解并吸收酸性气体；除氢氧化锂外其余的碱金属氢氧化物都属于强碱,在水中完全电离.2MOH（s）+CO₂（g）——→M2CO₃（s）+H2O（l） 2MOH（aq）+2Al（s）+2H2O（l）——→2MAlO₂（aq）+3H₂（g） 2MOH（aq）+Al2O₃（s）——→2MAlO₂（aq）+H2O（l） 3MOH（aq）+FeCl₃（aq）——→Fe（OH）₃（s）+3H2O（l） 碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见,可用作干燥剂.