pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性?怎么得到的?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 07:31:02
pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性?怎么得到的?pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化

pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性?怎么得到的?
pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性?
怎么得到的?

pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性?怎么得到的?
因为PH是指溶液中氢离子的物质的量浓度 氨水是弱碱 OH-未完全电离 即可以考虑为还有一部分氨水未发生电离 盐酸是强酸 是完全电离了的 由两者PH关系可知 氨水电离出来的氢氧根和盐酸中电离出来的氢离子完全反应了 结合成了水 同时生成了氯化铵 溶液就剩下了氯化铵和未电离的氨水 由于氨水电离起主导作用 于是呈碱性

ph为13的氨水中有很多氨基离子，因为氨水是弱电解质，只能部分电离，你想你有一部分点了出来都ph为13了，那全部电离会是啥~！盐酸就不同了，强电解质，全部电离成H跟CL，那混合后生成氯化铵了，摆明了是碱性嘛~！

ph=13的氨水中氢氧根浓度为0.1mol/L，因为氨水是弱电解质，所以在该中和反应进行时，一定是氨水过量！
所以溶液显碱性

这个题吧，虽然不是化学专业的，但是还是知道点的，
这个题容易理解成PH=13的氨水和PH=1的HCl等体积混合生成了NH4Cl，该水解呈酸性，可事实上不是的
因为氨水是弱电解质，要呈现PH=13，很明显浓度是要高于PH=1的HCl很多的，故反应后氨水会继续水解，虽然氯化铵要水解，但是很微弱的，所以还会呈现碱性，
希望可以帮到你...

全部展开

这个题吧，虽然不是化学专业的，但是还是知道点的，
这个题容易理解成PH=13的氨水和PH=1的HCl等体积混合生成了NH4Cl，该水解呈酸性，可事实上不是的
因为氨水是弱电解质，要呈现PH=13，很明显浓度是要高于PH=1的HCl很多的，故反应后氨水会继续水解，虽然氯化铵要水解，但是很微弱的，所以还会呈现碱性，
希望可以帮到你

收起

因为氨水是弱碱，部分电离。pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合。反应中氨水电离平衡破坏，氨水反应不会完全，所以生成氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液 虽然NH4Cl因为水解呈酸性 与氨水电离相比水解很弱，故显碱性

PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7 pH=13的氨水与pH=1的盐酸等体积混合,各离子浓度的关系为?高手可以帮我回答下吗? pH=13的氨水与pH=1的盐酸等体积混合,各离子浓度的关系为?高手可以帮我回答下吗? Ph=13的氨水和Ph=1盐酸等体积混合后恰好完全反应氨水的浓度和盐酸浓度大小关系 ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何 ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合为什么溶液是碱性 pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH. PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少? pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性?怎么得到的? PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性? 酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7, 某氨水的PH为x,某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中各离子的浓度关系是什么某氨水的PH为x，某盐酸的PH为y，y+x=14，将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中各离子 PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较 室温下ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后 把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样? pH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合生成的NH4CL不是应该水解而导致溶液呈酸性吗? ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合为什么铵根离子浓度大于氯离子 Ph=11的氨水和Ph=1盐酸等体积混合后恰好完全反应氨水的浓度和盐酸浓度大小关系帮忙说一下原因选项中说氨水浓度大于盐酸浓度是错误的