化学反应物不同比例时怎么配平比如FE与HNO3反应 1:2.5 1:2.8 1：3时是怎么配的? 求方法产生的气体都是NO

化学反应物不同比例时怎么配平比如FE与HNO3反应 1:2.5 1:2.8 1：3时是怎么配的? 求方法产生的气体都是NO 化学金属与酸反应Fe在稀HNO3中反应,为什么Fe不足时和Fe过量时产物成分会不同的? 书上说化学平衡常数只与温度有关那么当反应的平衡发生移动时,比如加大了一中反应物的量那么反应物生成物浓度都有变化为什么化学平衡常数没有变化? 举出化学实验时,反应物的量不同,反应现象不同的例子 化学实验时反应物滴加顺序不同,现象有什么不同?请举例 举出化学实验时,反应物的量不同,生成物不同的例子 用盖斯定律计算化学反应热,正负号怎么判断比如,Fe2O3(S) + 3/2 C(S) == 3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) △H=+234.1KJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5KJ/mol求2Fe(s) + 3/2 O2(g) ==Fe2O3 的△H 化学化合价题目CaH2和PH3的H化合价不同为什么?Fe3O4的FE和O的化合价是 化学——络合物请问怎么看络合物.这是要背的还是怎样?比如HClO电离是H+与ClO-,可为何电离了不是H+、Cl-、O2-呢? 高中化学里一些反应物过量和不足的例子,帮我补充下好吗?比如NaAlO2与盐酸,当反应物为1：1时生成Al（OH）3,当反应物比例为1：4时生成的是铝离子和水,就是当盐酸不足和盐酸过量的时候..这里 FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O化学离子方程式怎么配平 化学可逆反应反应物与生产物都有的话、情况下 怎么判断平衡 例如：A+4B=(可逆)2C+3W 起始 A 0.1mol/LB.C.D依照计量数比例 依次为 0.4 mol/L 0.2mol/L 0.3mol/L 达到反应平衡时各物质浓度为多少?密闭容 各种配合物的化学方程式 各种中心离子的配位数越多越好 太少的不采纳为答案比如：铜和浓盐酸 金和王水 NACN与金 O2 H2O2和FE(CN)6^3- AGBR和NA2S2O3 AGBR和NH3 再加H+等等 因为最近在学配位化学 我 FeBr2溶液与不同量的氯水混合当反应物比例为1：1时,离子方程式怎么写?并说明理由 关于化学反应中摩尔质量与反应物比的问题比如4Fe+3O2=2Fe2O3,物质的量之比4:3:2,化学计量数之比也是4:3:2.然后换到一道题目2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2o,问题是15.8gKMnO4能使多少摩尔HCl发生上述反 还有一个问题就是线粒体产生的还原性H为什么与叶绿体产生的还原性H不同?除了反应物不同以外 初中高温化学式怎么配平?比如fe3o4＋co=高温fe＋co2 高中化学和反应物比例数量多少有关的化学方程式就是那些按不同比例有不同生成物的方程式，比如二氧化碳和氢氧化钙1比1反应，1比2反应，2比1反应的型