电池的工作原理是什么电的流动是由于一端电子比另一端电子更活跃造成的所以正极的电子活动应该比负极电子活跃又,化学电池是通过化学反应来实现的那么请问化学反应是如何使电子的活
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 15:31:55
电池的工作原理是什么电的流动是由于一端电子比另一端电子更活跃造成的所以正极的电子活动应该比负极电子活跃又,化学电池是通过化学反应来实现的那么请问化学反应是如何使电子的活
电池的工作原理是什么
电的流动是由于一端电子比另一端电子更活跃造成的
所以正极的电子活动应该比负极电子活跃
又,化学电池是通过化学反应来实现的
那么请问化学反应是如何使电子的活跃程度发生变化的
又是如何控制住这种反应的,不会使化学发应瞬间结束,相反,可以持续稳定供电
依此类推,水果电池的工作原理又是什么?
电池的工作原理是什么电的流动是由于一端电子比另一端电子更活跃造成的所以正极的电子活动应该比负极电子活跃又,化学电池是通过化学反应来实现的那么请问化学反应是如何使电子的活
电池工作原理示意图
构成电池的基本元件：阳极,阴极和电解液
阳极：电子通过外电路被移出,电极本身发生氧化反应.阴极：通过外电路获得电子,电极本身发生还原发应.
电解液：在电池内部提供离子从一个电极到另一个电极的迁移通道.
电极的活性材料可以是气体、液体或固体,电解液可以是液体或固体
1.碱性电池
负极反应
Zn + 2 OH- —> ZnO + H2O + 2 e-
正极反应
2MnO2 + H2O + 2 e- —>Mn2O3 + 2 OH-
完整的反应
Zn + 2MnO2 —> ZnO + Mn2O3 1.5 V
2.锂亚硫酰氯电池
负极反应
Li —> Li+ + e-
正极反应
4Li+ + 4e- + 2SOCl2 —> 4LiCl + SO2 + S
完整的反应
4Li + 2SOCl2 —> 4LiCl + SO2 + S 3.6V
3.锂二氧化锰电池
负极反应
Li —> Li+ + e
正极反应
MnO2 + Li+ + e —> MnIIIO2(Li+)
完整的反应
Li + MnO2 —> MnIIIO2(Li+) 3.6V
4．镍氢电池
负极反应
MH + OH- M + H2O + e-
0.83V
正极反应
NiOOH + H2O + e- Ni(OH)2 + OH-
0.49V
完整的反应
NiOOH + MH Ni(OH)2 + M
1.32V
5．镍镉电池
负极反应
Cd + 2OH- Cd(OH)2 + 2e-
0.81V
正极反应
NiOOH + 2H2O + 2e- Ni(OH)2 + 2OH-
0.49V
完整的反应
Cd +NiO2 + 2H2O Cd(OH)2 + Ni(OH)2
1.30V
6．锂离子电池
负极反应
6C+Li+ ＋e-6CLi
正极反应
LiCoO2 CoO2 + Li+ + e-
完整的反应
6C+ LiCoO2 CoO2+6CLi
3.7 V
7．锂聚合物电池
负极反应
6C+Li+ ＋e-6CLi
正极反应
LiCoO2 CoO2 + Li+ + e-
完整的反应
6C+ LiCoO2 CoO2+6CLi
3.7 V
8．镍锌电池
负极反应
Zn + 2OH- Zn(OH)2+ 2e
1.24V
正极反应
NiOOH + 2H2O + 2e- Ni(OH)2 + 2OH-
0.49V
完整的反应
2NiOOH + Zn + 2H2O 2Ni(OH)2 + Zn(OH)2
1.73V
9．钠硫电池
负极反应
2Na 2Na+ + 2e-
正极反应
3S + 2e-< —> S32-
完整的反应
2Na + 3S Na2S3
2.076V
10．铁镍电池
负极反应
Fe + 2OH- Fe(OH)2 +2e-
3Fe(OH)2 + 2OH-< —> Fe3O4 + 4H2O + 2e-
0.81V
正极反应
2NiOOH + 2H2O 2Ni(OH)2 + 2OH-
0.49V
完整的反应
3Fe + 8NiOOH + 4H2O8 Ni(OH)2 + Fe3O4
1.30V