高中化学题,解析,过程,详细呀!1.CuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的铁粉,待完全反应后,得到16.8 g的残留物,加入4 mol/L的BaSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀,求原混合物中CuSO4和F
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 21:44:11
高中化学题,解析,过程,详细呀!1.CuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的铁粉,待完全反应后,得到16.8 g的残留物,加入4 mol/L的BaSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀,求原混合物中CuSO4和F
高中化学题,解析,过程,详细呀!
1.CuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的铁粉,待完全反应后,得到16.8 g的残留物,加入4 mol/L的BaSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀,求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3 的物质的量浓度.
高中化学题,解析,过程,详细呀!1.CuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的铁粉,待完全反应后,得到16.8 g的残留物,加入4 mol/L的BaSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀,求原混合物中CuSO4和F
题目有问题...加入4 mol/L的BaSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀...这个是什么
解析：本题考查了分析讨论及计算推理的能力。解本题的关键是先弄清16.8 g残留固体是什么物质。存在两种情况：一种全部是铜；另一种是铜和剩余的铁的混合物。
由题意n()=n(Ba2+)=4 mol·L-1×0.4 L=1.6 mol
若原溶液中溶质全部是CuSO4: Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，反应的Fe为1.6 mol×56 g· mol-1=89.6 g。<...
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解析：本题考查了分析讨论及计算推理的能力。解本题的关键是先弄清16.8 g残留固体是什么物质。存在两种情况：一种全部是铜；另一种是铜和剩余的铁的混合物。
由题意n()=n(Ba2+)=4 mol·L-1×0.4 L=1.6 mol
若原溶液中溶质全部是CuSO4: Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，反应的Fe为1.6 mol×56 g· mol-1=89.6 g。
若原溶液中溶质全部是Fe2(SO4)3:Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4,反应的Fe为1.6/3 mol×56 g· mol-1=29.9 g。
因而若要使CuSO4、Fe2(SO4)3全部反应所需Fe的质量应在29.9 g—89.6 g之间，现加入的铁粉质量为21.7 g，所以铁粉的量不足，故16.8 g固体应全部是Cu。
因为氧化性Fe3+＞Cu2+，故Fe先与Fe2(SO4)3反应，设Fe2(SO4)3物质的量为x，CuSO4物质的量为y。
Fe+Fe2(SO4)3====3FeSO4
x x
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
16.8/64 16.8/64
3x+2y=1.6 x+16.8/64=21.7/56
x=0.125 y=1.125
依题意得：
解得
答案：c(CuSO4)=2.45 mol·L-1
c〔Fe2(SO4)3〕=0.25 mol·L-1
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