jd 113 9将铁粉投入到盛有CU2+ AG+ FE3+的溶液中,反映完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含有的金属离子是 （ ） 若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子 （为什么是 FE2+

jd 113 9将铁粉投入到盛有CU2+ AG+ FE3+的溶液中,反映完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含有的金属离子是 （ ） 若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子 （为什么是 FE2+ 将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,当加入铁粉时,为什么按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应?也就是说,为什么氧化性顺序是Ag+〉Fe3+〉Cu2+?2楼的朋友，肯定没错，我照着书抄的。 将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含的金属离子是______；若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是_____；若溶液中不 一道简单的物质的量的计算,等你来抢分哦!将过量的铁粉投入含硫酸的硫酸铜溶液中充分反应后,把溶液过滤,称得滤渣质量与投入铁粉质量相等,求含有硫酸的硫酸铜中[H+]与[Cu2＋]物质的量的 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1,现加入适量的铁粉使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量 已知在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中Fe3+,Cu2+,Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子物质的量浓度之比为1：3：9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为 将一定量铁粉投入到100克稀硫酸中,铁粉完全溶解后溶液质量为113.5,投入铁粉质量?请详细说明 jd p 108 13 在含有FE3+ FE2+ CU2+的溶液中加入铁粉充分反应后,固体滤渣用盐酸处理,有气体放出在含有FE3+ FE2+ CU2+的溶液中加入铁粉充分反应后,固体滤渣用盐酸处理,有气体放出,则与FE粉反映后的 JD 将铁粉和铜粉的混合物投入到稀HNO3中,依次发生哪些反应? 将铁粉投入稀硝酸中,充分反应后还剩少量铁粉,反应后溶液中含量较多的阳离子为什么是三价铁离子?请讲具体些, 将112g铁粉投入CuSO4溶液中完全反应后得到Cu：96g,求CUSO4溶液的浓度 将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出）,反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解 将锌粉和铁粉混合后投入盐酸中,锌先与盐酸反应.那我把锌粉和铁粉分开投入盐酸中,不混合哪个先反应? 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 下列关于这个反应的反应速率表示正确将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反 问一道高一化学简单计算题 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反应速率表示 写出下列反应的离子方程式,1铁粉和硫酸铜溶液 2铜片插入硝酸银溶液中 3将铁粉投入盐酸写出下列反应的离子方程式,1铁粉和硫酸铜溶液 2铜片插入硝酸银溶液中 3将铁粉投入盐酸溶液中 4在 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0.为什么不是三价铁离子