某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应,Y原子核内质子数与中子数相等.写出：1.Y的名称及它在元素周期表中的位置2.Y的氧化物

某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应,Y原子核内质子数与中子数相等.写出：1.Y的名称及它在元素周期表中的位置2.Y的氧化物 常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y单质同盐酸反应放出0.2gH2.X元素的原子比Y元素的原子核外多1个电子层.通过计算写出X与Y形 0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子能知道什么?怎么知道的?不要写个答案... 某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等 求Y 求Y的 0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子Y元素的化合价+2价,可能是第二主族的元素,如钙等 这个是怎么得出来的 这是什么元素【高一化学】短周期元素A 0.5molA元素的离子得到1mol个电子被还原为中性元素,2.4gA的氧化物恰好与100ml2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数目相等.A是什么元素? x元素在常温常压下是神红棕色的液体,05mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子,04g的 Y单质同盐酸反应放出0.02gH2.X元素的核外电子层数与Y元素相同.试计算后写出X 0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子—为什么得岀y显十2价0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子 0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2mol/L... A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子……A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核 ABCD是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1mol该化合物含有42mol电子,B原子的最外层电子排布式为nsn,np2n,C、D两原子的最外层电子数分别是内层电 9,（我的疑问）把正确选项的字母填在横线上：(1) 1mol某有机物X能与1mol HCl发生加成反应得到Y,1molY能与4mol氯气在一定条件下发生取代反应得到Z.已知Y分子中的碳碳键都是单键,Z分子中没有氢 9,（另一疑问）把正确选项的字母填在横线上：(1) 1mol某有机物X能与1mol HCl发生加成反应得到Y,1molY能与4mol氯气在一定条件下发生取代反应得到Z.已知Y分子中的碳碳键都是单键,Z分子中没有氢 0.2mol硫酸钾溶于水得到多少个离子? 0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（ 有机推断x,y都是芳香族化合物,1molx水解得到1moly和1mol乙醇,x的相对分子质量不超过200,完全燃烧只生成二氧化碳和水,且分子中碳氢元素总的质量分数约为81.8%,则x的分子式为什么? 2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10^22个则元素A的相对原子质量为多少核外电子数比质子数多3.01*10 22个,离子本身负二价所以,离子是0.025mol,则离子摩尔质量是80g/mol,M(A)=80-16*3=32 多了0.05mol电 1、能形成X2Y2型化合物的是（ ）；能形成X3Y2型化合物的是（ ）；2、0.5mol元素Y的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原丞Y原子,0.4gY的氧化物恰好与100mL的盐酸完全反应,Y原子的质子数和中子数