帮忙解释这道九年级化学题题目是这样的——将盛有等质量、等溶质的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 14:00:20
帮忙解释这道九年级化学题题目是这样的——将盛有等质量、等溶质的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请
帮忙解释这道九年级化学题
题目是这样的——将盛有等质量、等溶质的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是什么?
帮忙解释这道九年级化学题题目是这样的——将盛有等质量、等溶质的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请
稀盐酸
反应后天平仍保持平衡,所以酸全部反应完,Fe可能有剩余也可能正好反应,Mg一定有剩余
盐酸。
镁
总复习上有相似的题
释放相同的氢气，需要的镁少
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
24 73 95 2 56 73 127 2 ——相对分子质量
24
24质量的镁和56质量的铁完全反应所需的盐酸量相等，放出的氢气也相等，若Mg=Fe=24,则镁恰好完全反应，铁有剩...
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Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
24 73 95 2 56 73 127 2 ——相对分子质量
24
24质量的镁和56质量的铁完全反应所需的盐酸量相等，放出的氢气也相等，若Mg=Fe=24,则镁恰好完全反应，铁有剩余，Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 和Fe反应的HCl有剩余，天平不平衡。 约： 24 31 54 1
若Mg=Fe=56,则Fe恰好完全反应，Mg有剩余，此时天平中的剩余物质：烧杯(Mg)=（56-24）+95=烧杯(Fe)=127
所以，反应停止后，烧杯中一定没有剩余的物质是HCl和Fe
收起
稀盐酸，由于放出的气体相等，可以推出盐酸是不足的，或刚好把铁反应完，因此铁是不一定剩余，镁是一定剩余，盐酸肯定没有了！